化学方程式【学习目标】1.理解并掌握化学方程式的含义2.能从化学方程式中解读相关信息并解决问题3.掌握有关质量守恒定律的应用【温故知新】1.质量守恒定律的内容是什么？2.怎样从宏观、微观两个角度去理解质量守恒定律的内涵？【新课学习】对比思考：下列四种方式都可以表示碳在氧气中燃烧的反应。你认为更简便？①碳在氧气中燃烧生成二氧化碳②碳+氧气二氧化碳③点燃④C+O2=======CO2一.化学方程式：用表示化学反应的式子。1.化学方程式提供的信息点燃【讨论与思考】以化学方程式：C+O2=======CO2为例，说说你能获得哪些信息？12：32：44（1）反应物是，生成物是，反应条件是。（2）通过相对原子质量或相对分子质量还可以知道，每份质量的碳跟份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳。反应前后质量。（3）n（C）：n（O2）：n（CO2）=。反应前后碳、氧原子的数目。2.化学方程式的读法:点燃以C+O2====CO2为例12：32:44（1）“质”的读法：和在条件下生成。注意：“+”读作“和”；“=”应读作“生成”（2）“量”的读法：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应生成份质量的二氧化碳（3）“微观”读法：每一个和1个在点燃的条件下生成1个。【练习】说出化学方程式2H2+O2====2H2O所表达的意义（1）反应物是，生成物是，反应条件是。（2）每份质量的氢气跟份质量的氧气完全反应，生成份质量的水。反应前后质量。（3）n（H2）：n（O2）：n（H2O）=。反应物中生成物中原子种类原子数目相对分子质量的总和由此可以得到的结论是：化学反应前后，原子的种类，原子的数目，原子的质量不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。二、质量守恒定律的应用1.求某一反应物或生成物的质量（依据:参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和）在反应A+B=C+D中，已知A、B两物质各10g，A、B充分反应后，生成C为12g，生成D为5g，若A完全参加反应，B有剩余，则参加反应的B的质量为g；2.在A+2B==C+2D的反应中，12gA和8gB完全反应生成14gC，同时得到D______g。3.推断反应物或生成物的化学式（依据：化学反应前后，原子的种类、数目不变）（1）2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CXH8+5O23CO2+4H2O，则x的数值是（）A．1B．2C．3D．4（2）X+3O22CO2+3H2O，则X为()A.C2H6B.CH3C.CH4D.C2H6O4.推断反应物或生成物的组成元素（依据：化学反应前后，元素的种类不变）已知：蜡烛在纯氧气中燃烧生成CO2和H2O ，则在蜡烛中一定含有____和_____两种元素，可能含有_____元素。（提示：根据反应式：推断）5.绿色植物光合作用的反应式可表示为：水＋二氧化碳→淀粉＋氧气，则淀粉的组成中一定含元素，可能含元素。课题2如何正确书写化学方程式第1课时化学方程式的配平【学习目标】1.通过尝试配平化学方程式，知道配平化学方程式的步骤；2.通过合作讨论、指错纠错等方法，知道配平化学方程式的技巧。【课前复习】1.常见纯净物的化学式你会写了吗？单质氧气氢气氮气铁铜碳硅磷化合物水四氧化三铁氧化铁氧化铝二氧化锰高锰酸钾锰酸钾氯酸钾碳酸钙氢氧化铜氢氧化钠2.写出碳燃烧的化学方程式：。它提供的信息有：（1）和在的条件下生成；（2）每个碳原子和个氧分子反应生成个二氧化碳分子；（3）每份质量的碳份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。【共同建构】活动一：是否只要是通过化学式来表达的式子都叫化学方程式？下列方程式是否正确？为什么？1、Fe＋O2==Fe2O3错误原因分析：2、Fe＋O2==Fe3O4错误原因分析： |
