二氧化碳的制取的研究生成二氧化碳的反应有很多，如1.碳在氧气（空气）中充分燃烧2.碳在高温下还原金属氧化物实验室制取二氧化碳所用反应物的探究：2Cu+CO2↑那么上述方法能否用于实验室制取二氧化碳呢？实验室制取二氧化碳药品选取原则是：①反应条件是否容易达到；②产生气体的量是多少；③收集的气体是否纯净；④装置、操作是否简单；⑤原料是否易得、价廉。……实验室制取二氧化碳药品:大理石或石灰石：主要成分CaCO3，可用于建筑材料，地板砖、石柱，补钙剂等盐酸：HCl的水溶液，可用于除铁锈，胃酸的主要成分，帮助消化实验室制取二氧化碳所用反应物的探究：产生大量气泡反应剧烈产生少量气泡一会儿停止反应太快，不利于收集适合不适宜许多气泡因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。(1)不用碳酸钠原因：因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。(2)不用稀硫酸的原因：（3）能否使用浓盐酸呢？一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理在实验室里，二氧化碳常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制得，化学方程式如下：碳酸总的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3*碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水*+2-2+1-1+2-1+1-2Na2CO3+HCl=CaCO3+H2SO4=方程式书写规律：+2-2+1-1+2-1+1-2+1-1+2-2+1-2氧气的制取原理：【回忆思考】加热高锰酸钾制取氧气用MnO2在常温下催化H2O2分解制取氧气用排水法收集氧气用向上排空气法收集氧气回忆实验室制取和收集氧气的实验装置实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置，请结合实验室制取氧气的知识以及课本113-114页的材料，小结确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。【思考】实验室制取气体的发生装置应考虑以下因素实验室制取气体的收集装置应考虑以下因素制取二氧化碳的药品的状态：固体+液体反应条件：常温二氧化碳的性质：密度比空气的大能与水反应。我来试试看下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可利用代用品注意事项：长颈漏斗要伸到液面以下，以防气体从漏斗中逸出。复杂装置 优点：方便随时添加稀盐酸分析：制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。检查装置气密性加入药品制取并收集气体【讨论】如果要利用所设计的装置制取一瓶二氧化碳，需要哪些步骤？制取二氧化碳的步骤：如何验证制取的气体是二氧化碳？如何验证二氧化碳已经收集满？【思考】将制得的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，说明制取的气体是二氧化碳。把燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条熄灭，就说明二氧化碳已经收集满。实验室制取气体的思路是什么？【思考】1、药品2、反应原理3、装置（发生装置和收集装置）4、检验（验证和验满）【课堂小结】1、实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。2、实验室用下述装置来制取和检验二氧化碳：3、实验室制取气体要注意：（1）选择适当的反应；（2）选择合适的实验装置；（3）需验证所制得的气体（第二课时）1、实验室制取气体的一般思路是怎样的？2、实验室如何制取二氧化碳？3、你亲手制取二氧化碳后，有何感受或收获？温故知新药品——原理——装置——检验[拓展知识]1、用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应有哪些缺点？答：浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？答：碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2，但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2气体。3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2，为什么？答：不能用，因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。学生附表一：1.高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰；2.过氧化氢与二氧化锰2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3==2KCl(白)+3O2↑2H2O2==2H2O+O2↑1.固+固2.固+液不易溶于水大于空气1.加热2.不加热不与水反应碳酸钙与稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固+液不加热大于空气溶于水与水反应根据《学生附表一》回答：1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、收 |
