第七单元课题二燃料的合理利用与开发化学反应中一般都伴有能量的变化一、化学反应中的能量变化在一支试管中加入生石灰，再加入2mL水，观察现象，并用手触摸试管外壁。[现象]固体溶解，试管壁发热[结论]生石灰与水反应产生热量1、化学反应与能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2放热一、化学反应中的能量变化在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外壁。[现象]试管中有大量气泡冒出，试管壁发热[结论]镁与盐酸反应放出气体、产生热量1、化学反应与能量变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑一、化学反应中的能量变化在一支试管中加入氢氧化钡和氯化铵，搅拌，闻气味，并用手触摸试管外壁。[现象]试管中有刺激性气味气体放出，试管壁变冷[结论]氢氧化钡与氯化铵反应放出气体、吸收热量1、化学反应与能量变化Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O这些实验说明了什么问题呢?化学反应中都伴随有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化：有些化学反应中有热量放出，有的则从外界吸收热量。大多数化学反应思考：利用化学反应产生的热量炼钢根据生活知识，试举出一些利用化学反应放出热量的实例。利用炸药定向爆破拆除楼房二、化石燃料生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气，我们常称它们为化石燃料。它们是不可再生能源植物或植物枯萎后植物等被埋于土中，经长期复杂变化形成煤。1、⑴化石燃料的形成①煤的形成：化石燃料—煤天然气石油1、煤是纯净物还是混合物？主要组成元素是什么？还含有哪些少量元素？阅读课本138页资料，思考下列问题：2、煤完全燃烧的产物有哪些？3、煤气的主要成分有哪些？混合物碳元素氢、氮、硫、氧元素CO2H2ONO2SO2氢气、甲烷、一氧化碳、煤的燃烧对空气的影响1、煤的燃烧思考1：煤中含哪些元素？碳元素硫元素氮元素CO有毒气体CO2温室效应SO2NO2酸雨思考2：这些元素燃烧后生成哪些物质？煤燃烧时会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物。这些气体溶于雨水，会形成酸雨。直接燃煤及其缺陷酸雨的危害：影响作物生长、腐蚀金属材料、破坏大理石建筑、影响人体健康、污染水源等煤的干馏化学变化化石燃料—石油石油也是混合物，主要含碳、氢元素(少量氮、硫元素)；分馏产物燃烧产物为CO2、NO2、SO2等。⑵石油组成化石燃料—石油石油的炼制：分馏根据石油中各成分的沸点不同来分离。石油的分馏属物理变化化石燃料—石油石油的用途工业的血液2、汽车用燃料的燃烧：1、尾气：2、改进措施：CO、碳氢化合物，氮的氧化物、烟尘等CNG（1）成分：天然气的主要成分是甲烷（CH4)（俗称沼气）。2、天然气（2）a.甲烷的物理性质实验现象：①产生明亮的蓝色火焰;②烧杯内壁有水雾；③杯壁上澄清石灰水变浑浊。b.甲烷的化学性质——可燃性（点燃前先验纯）CH4+2O2====CO2+2H2O点燃导出气体并点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠出现，则含有氢元素。将上述烧杯迅速倒转，注入少量的澄清石灰石，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则含有碳元素。化学与科技西气东输克拉２气田投产供气(1)、点燃甲烷前，要先。(2)、写出甲烷燃烧的化学方程式：。(3)、请设计一个实验验证甲烷燃烧的产物。验纯CH4+2O2====CO2+2H2O①、点燃后，用一个干冷的小烧杯罩在火焰上方，如果烧杯壁有小水珠产生，则证明有水生成；②、迅速倒转烧杯，注入少量澄清石灰水，震荡，如果石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成。点燃D沼气的制取和利用30可燃冰 ----甲烷水合物15年37.7年107年由此表发现：化石燃料是有限的，不可再生的。我们应该怎么做？1.节约能源2.使燃料充分燃烧燃料燃烧不充分时，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等物质，污染大气。（1）如何做到使燃料充分燃烧呢？（2）充分燃烧的优点有哪些？（3）不充分燃烧的缺点有哪些？2、燃料充分燃烧的条件①燃烧时要有足够多的空气（或氧气）；②燃料要与空气要有足够大的接触面积。燃料充分燃烧，能节约能源、减少环境污染怎样解决世界“能源危机”让空气清新起来开发新能源利用新能源二、使用和开发新的燃料及能源乙醇酒精俗称高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏可得乙醇C2H5OH用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料制备：用途：优点：“绿色”能源可再生、环保车用乙醇密度比水小,能与水互溶.易挥发、可燃,燃烧时放出大量的热.二、使用和开发新的燃料及能源H2（最清洁的原料）氢气可由水分解制得，目前制取成本高，贮存困难，作为燃料暂不能广泛使用，但终将成为主要能源之一氢气本身无毒、极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水(1)氢气的物理性质(2)化学性 |
