第六单元 课题1金刚石、石墨、C60 课堂设计 课型：新授课课标、教材分析【课标要求】1.了解金刚石、石墨的物理性质和主要用途，知道碳单质的化学性质。2.知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。【学习目标】通过观看演示实验、图片、查阅课本资料等方式，从结构、性质、用途三个角度，认识碳的单质。【重点难点】重点：碳的化学性质难点：碳与某些氧化物的反应【学情分析】1.通过前面六个单元的学习，学生已有了由现象推知性质、由性质了解用途的思维，但对于结构与性质的关系还不知道，所以要使学生初步认识“用途----性质----结构“三者之间的关系。二、教学过程【导入】小木炭跳舞实验导入（老师快速完成该实验），引发学生的学习兴趣【预习反馈】 三名同学分别讲金刚石、石墨、C60的探秘之旅，分享巩固预习成果（在分享是穿插铅笔芯导电性实验） 【解读学习目标】 本节课是整合后的内容将碳的单质，找到他们之间的联系，又能节省课时，本节课的学习能找出碳化学性质上的共性，通过观察对比的方式找到碳的单质的物理性质上的差异和化学性质上的共同点。【自主合作探究】 探秘要求：1.先自主探秘，完成导学案【探秘之继续】1-3,、【探秘之反馈】1和3；2.完成自主探秘后可小组合作探秘，发挥集体的力量，每个人都说一说自己的发现，在探秘过程中发现更多的未知秘密；3.探秘过程中准备分享自己的和小组的探秘成果。【分享与交流】探秘分享内容探秘分享者分享位置【探秘之继续】13组后黑板指定位置【探秘之继续】25组后黑板指定位置【探秘之继续】37组后黑板指定位置【探秘之反馈】19组前黑板指定位置【探秘之反馈】311组后黑板指定位置 【引领提升】一、对于碳的多种单质，为什么它们具备不一样的物理性质？因为碳原子的排列方式不同。二、那么碳单质化学性质我们对比总结：1.碳在常温下比较稳定。2.碳具备可燃性，碳在空气中燃烧，会变红热，空气充分生成二氧化碳，空气不充分生成一氧化碳；在氧气中燃烧，发出炽热的白光，生成二氧化碳。3.碳具备还原性，可以还原氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁、氧化铜等金属氧化物，生成金属单质和二氧化碳；碳还能还原二氧化碳，得到一氧化碳。（做还原木炭氧化铜的实验）三、金属网罩的作用是什么呢？提高火焰温度。四、加热和高温的区别又是什么呢？加热温度在800度以下，高温在800度以上。五、金刚石和石墨为什么在化学性质上又有相似性呢？碳原子的最外层电子数是四个，既不容易得到电子又不容易失去电子。区分基本反应类型：目前接触的基本反应 |
