二氧化碳的实验室制法本堂课知识：教学目标教学主要内容教学重、难点新课导入实验过程作业布置使学生掌握制取二氧化碳的原理方法和仪器装置 使学生掌握收集二氧化碳及验满的方法 使学生掌握三种集气法及原理使学生了解二氧化碳的工业制法 教学目标：通过学习实验室制取二氧化碳的方法，提高 学生分析和解决问题的能力 重点： 实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置的选择和实验操作过程。 难点： 实验室制取二氧化碳的方法制取二氧化碳的装置的选择 教学重点、难点：教学主要内容：实验室制取二氧化碳的原理实验室制取二氧化碳的方法，实验装置的选择及装置气密性的检查二氧化碳的收集方法及原理二氧化碳的检验及验满 引言： 碳在氧气中燃烧，碳与灼热的氧化反应都可以得到CO2 气体，我们在实验室能否利用这些反应来制取CO2 气体呢？ 在实验室制取气体要考虑哪些问题？ 要考虑其反应原理、实验条件（如加热、常温，催化剂）、药品是否容易得到、操作简单易行、不会对环境造成污染等来选取装置和药品。 我们先来讨论二氧化碳的反应原理 在实验室常用大理石或石灰石（主要成分 都是碳酸钙）和稀盐酸反应制得。 实验室制取二氧化碳药品：大理石或石灰石、稀盐酸原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑装置： 操作步骤： 密、药、集检验： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。验满： 将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。问题思考：实验室制取二氧化碳的操作步骤如何？收该实验的注意事项：1、药品的选择:a只能用石灰石或大理石，不能用纯净的碳酸钙粉末或碳酸钠粉末，因为反应的速率过快，来不及收集。b要用稀盐酸而不是浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体混在二氧化碳气体中，导致制得的气体不纯。c不能用硫酸，因为生成的硫酸钙是一种微溶性的物质，会附在大理石或者石灰石上，阻碍反应的进一步发生。2、漏斗的下端必须要在液面以下，不然产生的气体会从漏斗中溢出。3、收集二氧化碳气体时，导气管要插入瓶底，不然空气不能全部排出。Ca ＋ Cl＝CaCl2＋ ＋ CO2↑CO3CO3 课堂小结1）反应原理2）装置图3）收集方法4）检验方法二氧化碳实验室制法向上排空气法将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊2H2HH2O 发生装置 密度比空气的大—— 向上排空气法 密度比空气的小—— 向下排空气法 气体的密度 不溶于水且不与水发生反应（是否需要加热、加催化剂等） 收集装置 1、下列是实验室制取CO2的装置图有哪些错误？为什么？(1 |
