二氧化碳制取的研究（一） 2.总结实验室制取气体的一般步骤。1.回忆实验室制取氧气的方法、步骤。（1）研究制取气体的反应原理，即用什么药品，通过什么反应进行。（2）所采用的发生装置和收集装置（3）检验及验满回忆学过的化学反应，哪些可生成CO2？一、确定药品选择试剂必须考虑以下几点：1、能否安全的产生该气体,能否操作4、产生气体尽量少混入杂质，便于收集5、绿色环保3、操作简便，易于收集，速度适中，能够持续生成2、原料廉价易得 [资料一]含CO32-的化合物+酸CO2Na2CO3粉末CaCO3粉末石灰石或大理石（主要成分是CaCO3 ）稀盐酸HCl稀硫酸H2 SO 4 反应物的选择实验1:固体药品选择实验2：液体药品选择不选用稀硫酸的原因：稀硫酸H2 SO 4与碳酸钙CaCO3反应生成一种微溶物，包裹住大理石，阻止反应继续进行。①不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。②不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。③不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。注意： 实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳 二、二氧化碳的实验室制法1、药品及反应原理：常温液体和固体CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑反应物状态、反应条件2、制取装置的选择：发生装置：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO22H2O2== 2H2O+O2↑固体加热液体MnO2常温稀盐酸与大理石（石灰石）反应 气体密度、溶解性收集装置：密度大于空气不易溶于水探究实验：制取装置的探究⑴锥形瓶 ⑵平底烧瓶 ⑶试管 ⑷试管 ⑸烧杯 ⑹水槽 ⑺注射器⑻长颈漏斗 （9）酒精灯（10）导管（单孔）（11）导管（双孔）（12）导管 （13）集气瓶 （1）发生装置：固、液常温（2）收集方法：向上排空气法发生装置发生装置收集装置收集装置将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，证明是二氧化碳。（利用二氧化碳不助燃）将燃着的木条平放在集气瓶口，看木条是否熄灭3、CO2的检验（1）检验产物CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4、CO2的验满三、实验步骤：1、组装2、检查装置气密性3、装药（先固后液）4、收集（边收集边验满） |
