课题2 二氧化碳制取的研究第六单元 碳和碳的氧化物学习目标1、了解实验室制取二氧化碳的反应原理。2、了解实验室中制取气体的一般思路和方法。3、探究实验室中制取二氧化碳的装置。分组讨论完成：列举你所知道的能产生二氧化碳的方法或反应，能写出化学方程式的写出化学反应方程式；写到课本P116页第四题上 用嘴吹气收集不能；制得气体可能不纯不能；制得气体可能不纯不能；高温条件较难满足不能；制得气体可能不纯制取气体药品选取原则：1、药品来源广，价廉； 2、反应条件容易满足；3、产气速率适中，容易收集气体，纯度高；4、装置、操作简单；5、安全、无污染或污染小 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑1、稀盐酸与碳酸钠粉末反应生成氯化钠、水、二氧化碳2、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水、二氧化碳3、稀硫酸与大理石反应生成硫酸钙、水、二氧化碳Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑稀盐酸+碳酸钠 ；稀盐酸+大理石；稀硫酸+大理石第一站：探究实验室制取二氧化碳的反应原理(药品的选择)实验方法：步骤1 取药品稀盐酸+碳酸钠 ；稀盐酸+大理石；稀硫酸+大理石稀盐酸 (约2ml)稀硫酸（约2ml）碳酸钠碳酸钙很快×；因为反应速度快，不利气体收集速度慢×；因为反应速度慢，不利气体收集速度适中√；该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2CO3碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO ==H2O+CO2↑总反应方程式为： CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳大理石或石灰石与盐酸 一、药品：二、原理：（1）气体发生装置的确定需考虑哪些因素？（2）确定气体收集装置时应考虑因素是什么？常用的气体收集方法有哪些？[自主学习，知新解惑]阅读课本113页的探究第一项，并思考下列问题第二站：探究制取CO2装置1、气体发生装置的确定需考虑的因素：1)、反应物的状态（如液态、固态）2)、反应条件（如加热，不加热）固固加热型固液或液液不加热型反应物是固体与液体或液体与液体且不需加热反应物是固体与固体且需要加热2、确定气体收集装置时应考虑因素（1）气体的密度与空气比较,是否与空气成分反应（2）气体的水溶性；是否与水反应气体收集方法一般有两种：1)、排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法2)、排水法氧气不易溶于水且密度比空气大为什么收集氧气既可以 |
