二氧化碳制取的研究课题2思路1.研究反应原理2.研究实验装置3.研究如何检验气体探究活动1：探究实验室制取CO2的反应原理不能；制得气体可能不纯可操作性差不能；条件较难满足不能；条件较难满足议一议：列举你所知道的能生成CO2的反应，然后请同学们讨论能否适用于在实验室制取CO2，并说出你的理由.生成二氧化碳的反应能否用于实验室里制取二氧化碳及理由不能；制得气体可能不纯可操作性差探究信息：碳酸钠（Na2CO3）、大理石或石灰石【主要成分碳酸钙（CaCO3）】等。均能与稀盐酸（主要成分HCl）稀硫酸（主要成分H2SO4）反应生产CO2药品的探究产生气泡,速率适中 ，持续时间长有大量气泡产生，反应速率太快有大量气泡产生，反应速率太快开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 (反应停止）想一想实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是 。2一、药品和反应原理:1、药品碳酸钙 氯化氢 氯化钙 碳酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2总的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3*碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水*H2CO3=H2O+CO2↑↑石灰石或大理石(主要成分为CaCO3)和稀盐酸2、反应原理： 注意事项： ① 实验室不能用Na2CO3代替大理石制取CO2 原因：Na2CO3与盐酸反应速率 太快，不易收集。 ②实验室不能用硫酸代替盐酸制取CO2 原因：生成的CaSO4是微溶于水，会覆盖在大理石表面，使硫酸和大理石不能接触，反应一会就停止，很难收集到CO2气体。 CaCO3+H2SO4==CaSO4↓+H2O＋CO2↑微溶 ③不能用浓盐酸代替稀盐酸制取CO2 原因：由于浓盐酸具有挥发性，使得收集到的CO2气体中含有氯化氢（HCl）气体而不纯。确定实验室制取气体反应原理应考虑的因素：实验室制取CO2的最好原料为石灰石（或大理石）和稀盐酸讨论交流、归纳总结：①反应物容易获得（或原料广泛易得）； ②反应条件容易达到，装置、操作简单； ③产生气体的速率是否适中，便于收集； ④收集的气体是否纯净，容易分离； ⑤安全环保，污染小或零污染探究活动２：探究实验室制取CO2的实验装置阅读110页请同学们思考以下几个问题：讨论1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、收集气体一般有哪些方法？4、确定收集装置时应考虑哪些因素？1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？两部分装置： 发生装置 收集装置发生装置收集装置2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？反应物是固体且需加热反应物固 |
