《第六单元 碳和碳的氧化物》 单元知识点总结第一节 金刚石、石墨和C601、金刚石、石墨、C60碳单质金刚石石 墨C60（足球烯）组成元素碳元素构 成原子分子结 构 物理性质无色透明、正八面体形状固体，折光率高；天然最硬；不导电；1、深灰色、有金属光泽的细鳞片状固体，质软2、有滑腻感、耐高温3、导电性能良好C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。用 途1、装饰品，如：钻石2、划玻璃、切割金属、钻探机钻头1、制铅笔芯2、高温润滑剂3、制电极广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物领域学科思想 注意1、在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。2、金刚石、石墨、C60物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同3、判断是否是同种物质的标准：①组成元素相同；②内部结构相同2、无定形碳 （混合物）① 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。② 常见的无定形碳：性质用途木炭吸附性（具有疏松多孔的结构）吸附色素和异味（吸附作用）活性炭吸附性（具有疏松多孔的结构，吸附性比木炭强）吸附色素和异味（吸附作用）如:吸附毒气、制糖工业中用于脱色制白糖、净水器中净水焦炭还原性冶炼金属炭黑黑色固体粉末制造墨汁，颜料，或加在橡胶里增加其耐磨性3、碳的化学性质及用途单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却相似。原因是：都是由碳元素组成的物质）① 在常温下，碳的化学性质不活泼② 在有高温或点燃的条件下，碳可以和许多物质发生反应。可燃性C+O2 CO2（充分燃烧） 2C+O2 2CO（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。用途：作燃料还原性C+2CuO 2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 4C+Fe3O4 3Fe+4CO2↑ C + H2O CO + H2 CO2+C 2CO用途：冶炼金属、制水煤气木炭还原氧化铜：【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑注意：1、反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。2、在酒精灯上加金属网罩的目的：集中火焰、提高温度。3、实验完毕后应先撤导管，后熄灭酒精灯：防止石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上：防止已还原的铜被氧化（2Cu+O2 = 2Cu |
