第六单元 碳和碳的氧化物复习案一、考纲要求（1）能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途。（2）能在实验室制取二氧化碳（反应原理、实验步骤、收集与检验方法等）。（3）知道CO对人体健康的影响。二、知识梳理 速读并记忆8min,（时间到，老师提醒）8min后小组内两人一组互相提问检查记忆情况，小组内检查6min，然后老师抽查小组的掌握情况（预计7min），来个小组速记大比拼！主要抽查化学方程式的书写，也可能抽查其他知识点。知识点（一） 碳单质主要性质及用途金刚石:无色透明、不导电、天然存在的最硬的物质.可做钻头、刻刀、装饰品。石墨：质软、有滑腻感、导电性能好。可做铅笔芯、润滑剂、电极。碳的化学性质：1、常温下，碳的化学性质稳定2、高温下，碳的化学性质活泼（1）可燃性：（O2充足）C + O2 CO2 （O2不充足）2C + O2 2CO 还原性：还原氧化铜 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 还原CO2 CO2+C 2CO 还原氧化铁 2Fe2O3 +3 C 4Fe + 3CO2↑知识点（二） CO2和CO的性质和用途1、CO（1）物理性质：无色无味的气体，比空气密度略小、难溶于水（2）化学性质：①可燃性： 2CO + O2 2CO2 ②还原性： CO+ CuO Cu +CO2 ③毒性 ：有毒、易与血红蛋白结合（3）用途：作燃料、冶炼金属2、CO2 （1）物理性质：无色无味的气体，比空气密度大、能溶于水（2）化学性质①一般不燃烧也不支持燃烧②与水反应：H2O + CO2== H2CO3③与石灰水反应：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O（用于检验CO2 )（3）用途：灭火、光合作用、气体肥料、化工原料等。知识点（三） CO2的制取工业制法高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ 2、实验室制法药品：大理石和稀盐酸反应原理：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑实验步骤：连接仪器 检查装置气密性 装药品 收集气体 验满 实验装置：固液不加热型（根据反应物的状态与反应条件选择发生装置）/收集方法：向上排空气法（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）验证：将生成的气体通入到澄清石灰水中，振荡，石灰水变浑浊验满：把一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已满。三、知识巩固，习题训练（一）基础达标1、金刚石、石墨和C60其化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是（ ）A.构成它们的原子大小不 |
