组长： 学员编号： 年 级：九年级 数：3 学员姓名： 科目：化学 教师：授课主题质量守恒定律教学目的了解质量守恒定律的概念；掌握涉及质量守恒定律的相关概念应用；能根据质量守恒定律进行相关简单计算。教学重难点根据质量守恒定律的相关计算授课日期及时10月25日 08:00-10:00教学内容上节课与回顾 1. 在一本化学资料的学习工具卡上有见的化合价记忆口诀，有一句是SO42－、CO32－负二价，NO3－、OH－负一价，还有NH4＋正一价”，请问NH4＋ 中氮元素的化合价是( )。 A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋5 2. 写出下列物质的化学式： 碳酸钙 氧化铁 硫酸铜 氯化钾 硫酸铝 氢氧化亚铁 氯化银 硝酸铜 碳酸钠 氯酸钾 高锰酸钾 硫酸 课程导入铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑三、本节知识点讲解 质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等反应后生成的各物质的质量总和。⒉质量守恒定律的分析归纳： 一个可能改变——分子总数可能改变⒊关键词的理解 ⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用解释化学变化。 ⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等反应后生成的氧化镁的质量。4.质量守恒定律的应用 ⑴根据质量守恒定律进行简单的计算； ⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； ⑶判断化学反应中某种物质的组成； ⑷确定化学反应中某种物质的化学式。 趁热打铁：在 中， 等 。这个规律叫做质量守恒定律。化学反应的过程，就是反应物分子里的 |
