实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制第九单元 溶 液1.初步学会配制一定质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。3.探究导致实验结果偏大或偏小的原因实验目的托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、固体氯化钠、白纸、蒸馏水。实验用品实验1：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液（1）计算：所需溶质氯化钠 g，水 g.实验步骤知识链接： 溶质的质量== 溶液质量×溶质的质量分数溶剂的质量==溶液的质量—溶质的质量水的质量=50g-3g=47g氯化钠的质量=50g×6%=3g（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。注意事项：托盘天平的使用法1、首先观察天平是否平衡，如果不平衡，需要调节天平的————————使天平达到平衡 。2、在天平的两盘分别垫一大小相同的干净的白纸（想一想为什么要垫白纸？）3、用_________将天平的游码调到————g处4、用_________将固体氯化钠放入天平的——盘，直至天平达到平衡。（想一想怎么操作？）平衡螺母镊子3药匙左知识链接：（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。注意事项：量筒的使用法，特别注意读数（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。注意事项：溶解的正确操作想一想玻璃棒的作用是什么？（5）装瓶：把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中并贴上标签，标签的内容应括药品名称和溶液中溶质的质量分数。1、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤：2、用到的主要仪器和用品有：托盘天平、药匙、白纸、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒计算、称量、量取、溶解、装瓶小 结：如果没有食盐，手边只有配好的6%的溶液，而我们需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？(水的密度是1.0g/ml 、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/ml)实验2：用配好的浓度为6%的氯化钠溶液配制50g浓度为3%的氯化钠溶液（1）计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g实验步骤：知识链接：溶液的稀释原理稀释前后，溶质的质量不变 浓溶液的质量×6%==稀溶液的质量×3%浓溶液的质量=25g浓溶液的质量×6%=50g×3%浓溶液的体积=25g×1.04g/cm3=24ml需要加水的质量=50g-25g=25g（2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）24ml，量取水25ml，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液 混合均匀。（4）装瓶：将配制好的溶液装入 |
