一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学目标：知识与技能1．让学生练习配制一定质量分数的溶液，加深对概念的理解。2．使学生会熟练配制一定质量分数的氯化钠溶液。过程与方法通过配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程，提高学生的计算能力和实际操作能力，运用所学知识配制一定质量分数的各种溶液。情感、态度与价值观1．在实验中探讨，培养计算能力和动手实验的乐趣。2．通过自己的努力配制好一种溶液使学生产生成完成任务的成就感。重点配制一定质量分数的氯化钠溶液。难点配制一定质量分数的氯化钠溶液。教学准备：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(50mL、25mL)、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水、试剂瓶、标签。教学过程：一、导入新课师：学习了溶质的质量分数，怎样求溶质，溶剂的质量。生：溶质的质量分数＝×100%，用此公式求。二、推进新课实验活动：1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，求所需氯化钠和水的质量。生：氯化钠的质量＝溶液质量×溶质质量分数＝50g×6%＝3g水的质量＝溶液质量－溶质质量＝50g－3g＝47g水的体积＝47g×1g/cm3＝47mL配制溶液的过程：计算→称量(溶质)→量取(溶剂)→溶解(玻璃棒搅动)→装试剂瓶→贴标签师：用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？生：①把天平放在水平桌面上；②在托盘天平上，左右两边各放一张一样规格的纸；③调节天平平衡，再称氯化钠的质量。师：用量筒量取液体，读数时应注意什么？生：眼睛和量筒量的液面平行，刻度线对着液面凹面下线。师：用量筒量取溶剂时应注意什么？生：量取的溶剂差一点到指定的体积，用胶头滴管滴溶剂到体积数。如量取的溶剂体积超过所要量取的体积，切不可往外倒，要用胶头滴管往外抽取，达到指定的体积。学生动手配制溶液，教师巡视指导。2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液师：稀释溶液时，计算依据是什么？生：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。稀释前溶液的质量×稀释前溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶质质量分数师：用自己配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度ρ＝1.04g/cm3)配制50g，质量分数为3%的氯化钠溶液。同学计算。生：6%x＝50×3%x＝25g水＝50g－25g＝25g生：6%的氯化钠溶液25g(24mL)，蒸馏水25g(25mL)。师：用多大的量筒为宜？生：25mL的量筒。师：用量筒量取24mL6%的氯化钠溶液，倒入烧杯中，再用25mL蒸馏水分两次倒入量取氯化钠溶液的量筒，洗涤，以减少误差。标签的写法：氯化钠溶液质量分数6%(3%)化学式：NaCl配制日期：×年×月×日配制人：×××稀释过程：计算→量取(24mL6%的NaCl溶液、25mL蒸馏水)→混匀(玻璃棒搅拌)→配制好的装入试剂瓶→贴标签学生动手配制溶液，教师巡视指导。三、课堂小结本节课学习了氯化钠溶液的配制，掌握了一定质量分数溶液的配制方法和步骤，为今后配制各种溶液打下了一定的基础。板书设计：1．溶质质量分数＝×100%氯化钠的质量＝溶液质量×溶质质量分数＝50g×6%＝3g水的质量＝溶液质量－溶质质量＝50g－3g＝47g水的体积＝47g×1g/cm3＝47mL配制溶液的流程(步骤)：计算→称量3g(溶质)→量取47mL(溶剂)→溶解(玻璃棒搅拌)→装试剂瓶→贴标签标签的写法：氯化钠溶液质量分数6%(3%)化学式：NaCl配制日期：×年×月×日配制人：×××2．溶液的稀释稀释前后溶液中溶质的质量不变稀释前溶液的质量×稀释前溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶质质量分数6%的氯化钠溶液25g(24mL)，蒸馏水25g(25mL)6%x＝50×3%x＝25g水＝50g－25g＝25g稀释过程(步骤)：计算→量取(24mL6%NaCl溶液，25mL蒸馏水)→混匀(玻璃棒搅拌)→装试剂瓶→贴标签教学反思：本节课通过一定质量分数氯化钠溶液的配制，把计算和配制(稀释)有机结合起来，使学生对概念的理解进一步加深了，学生既学会了亲手配制(稀释)溶液，又巩固了所学知识，达到了学以致用的目的。 |
