教学目标1、知识与能力目标:初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。2、过程与方法目标:通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤3、情感态度价值观目标:让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务重点难点教学重点:配制一定溶质质量分数的溶液.教学难点:配制一定溶质质量分数的溶液.学情分析本节课教学内容是教材中的第五个基础实验。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液以及药品的取用、称量、量取、溶解等基本的实验操作，是初中学生必须具备的基本的实验技能。当然，化学实验的功能不仅仅在于验证和扩展化学知识、培养实验能力，更为重要的是它能够为学生走近科学提供一种独特的形式、让学生通过亲身的观察、操作和体验，去感受和领悟科学的理念，这对发展学生多种能力具有重要的意义。这个实验活动看似简单易行，但在实际教学过程中，不一定能达到预期的效果。现在的学生严重脱离生活、生产活动，难以体会到配制一定溶质质量分数的溶液实际应用的意义。实验用品仪器：托盘天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、药匙、细口瓶。药品：氯化钠、蒸馏水。教学过程教师活动学生活动设计意图【情景引入】展示图片，引发学生兴趣。1、生活中常见的喷撒农药的情景。药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。2、在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是生理盐水，即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。因此，配制一定溶质质量分数的溶液在实际应用当中有十分重要的意义。【感知体验】从熟悉的生活情景引发思考，感受配制一定溶质质量分数的溶液在实际应用当中有十分重要的意义。用图片引入，由熟悉的情景提出学生感兴趣的问题。【提问】那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？展示学习目标、实验用品及实验内容。明确学习目标【思考、讨论】如何配制一定溶质质量分数的溶液。【发言】说出自己的实验设计方案培养学生的逻辑思维和语言表达能力。探究活动一：配制50g6%的NaCl溶液1、实验原理：溶质的质量分数＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%2、实验步骤：（1）计算：NaCl的质量=50g×6%=3g，H2O的质量=50g-3g=47g。（2）称量：用托盘天平称量3gNaCl，放入烧杯中。（3）量取：用量筒量取47mlH2O，倒入盛有NaCl的烧杯中。（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl完全溶解。（5）装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签（注明浓度和溶液名称：6%NaCl溶液）。【计算】根据实验原理，计算出NaCl的质量和H2O的质量。【思考】实验步骤、操作细节及注意事项。练习巩固有关溶质质量分数的计算。【引导】分析产生误差的原因1、某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数____。2、将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数_____。3、量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数_____。展示量筒错误读数的误差分俯视，读数偏高，液体的实际体积＜读数仰视，读数偏低，液体的实际体积＞读数【引导】⑴造成实际值偏小的可能原因①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯；左码右物称量；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水。⑵造成实际值偏大的可能原因①溶质溶解的量变多了:称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。②溶剂的量减少了:俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中。【讨论】分析：溶剂的质量变小，溶质质量分数变大。分析：溶质的质量变小，溶质质量分数变小。分析：仰视读数，溶剂质量变大，溶质质量分数变小。【抢答】学生分成A、B两大组，分别回答出造成溶质质量分数误差的失误操作。对误差的分析，培养学生认真学习意识，进一步理解溶质质量的数学表达式，利于学生掌握旧知、巩固新知，促使学生深入思考、积极探索。探究活动二：用6%NaCl溶液配制50g3%的NaCl溶液1、实验原理：浓溶液加水配成稀溶液。(溶质的质量不变)m(浓溶液)×a％＝m(稀溶液)×b％（a＞b）溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度2、实验步骤：（1）计算：需要6%NaCl溶液g（密度为1.04g/ml），水g。6%的NaCl溶液体积，水ml。（2）量取：用量筒分别量取6%的NaCl溶液和水。（3）混匀：将溶液混合均匀。（4）装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签。【计算】板书浓溶液的质量、浓溶液的体积、所用水的质量的计算过程。用浓溶液配制稀溶液的教学，将知识的探究过程留给了学生，放手让学生动手、动脑，问题让学生去发现，充分尊重学生主体。在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力【指导】指导学生演示实验。【指导】指 |
