人教版九年级化学上册实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制本节导读一、创设情景 明确目标思考如配制50克6%的NaCl溶液配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液二、自主学习 指向目标自读课本P47-P48,完成学生用书当堂部分。三、合作探究 达成目标探究点一：配制质量分数为6%的NaCl溶液⑴.计算: NaCl g H2O g⑵.称量、量取：用＿ ＿＿＿称量3g食盐,用＿＿＿量取47mL水⑶.溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)1、实验步骤:347托盘天平量筒三、合作探究 达成目标①实验中用到了哪些仪器？2.主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管②在实验操作中应该注意哪些问题？③讨论造成误差的原因有哪些？三、合作探究 达成目标托盘天平使用注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零三、合作探究 达成目标⑴造成实际值偏小的可能原因①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水⑵造成实际值偏大的可能原因①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污误差分析【教师点拨】 注意在配制溶液过程中一些错误操作导致的溶液质量分数偏大偏小的分析法。三、合作探究 达成目标【一试身手】请同学们完成学生用书当堂部分。三、合作探究 达成目标三、合作探究 达成目标探究点二：配制质量分数为3%的NaCl溶液 【实验活动】配制50g 3% 的氯化钠溶液⑴.计算: 6% NaCl溶液 g H2O g⑵.量取:用＿＿＿＿ 量取＿＿＿6%食盐溶液,用＿＿＿＿＿量取 ml水⑶.混均：用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合均匀。⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)实验步骤:252525ml量筒25ml量筒24.0ml25ml三、合作探究 达成目标练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由 ：容易产生小颗粒玻璃杂质三、合作探究 达 |
