酸碱中和反应知识点整理

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酸碱中和反应知识点整理
酸碱中和反应                    有疑问的题目请发在“51加速度”上,让我们来为你解答                                   51加速度 整理一、本节学习指导本节学习酸碱中和反应,我们知道化学反应是离子重组的过程,酸碱中和反应也是酸中离子和碱中离子重组的过程,下面有配图说明。其次我们还要了解酸碱pH的测定以及pH试纸的使用。本节有配套学习视频。二、知识要点1、酸碱中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做酸碱中和反应。2、中和反应的实质:盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子,而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子,反应的实质如下: 上图中,HCl会电离出H+ 和Cl- ,而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ,然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些离子重新组合,阴离子+阳离子 而得出最终产物:H2O,NaOH。3、盐:由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。例如:NaCl、Na2SO4 。注:有的盐不含金属离子,特殊的有:NH4+, NH4Cl就是一种盐,但是里面没有金属离子。  4、中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性。正农作物生长在近中性的土壤中,酸性、碱性土壤都不利农作物生长。(2)处理工厂的废水。比如用熟石灰(Ca(OH)2)硫酸厂的污水等(3)用医药。比如用含有Al(OH)3 的药物治疗胃酸(主要成分HCl)过多的胃疼。5、溶液中酸碱度的表示——pH(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性,指示剂可以判断溶液显酸或碱性,却无法判断酸碱性的强弱程度,为了能够表示溶液的酸碱强弱程度,用pH表示。(2)pH的范围通是0-14之间(3)pH与溶液酸碱性的关系:   上图中可以看出:pH=7,溶液呈中性         PH>7,溶液呈酸性,pH数字越小酸性越强。         PH<7,溶液呈碱性,pH数字越大碱性越强。 注意:pH是表示溶液酸碱性的强弱,酸性越强,溶液中H+含量越多,pH值越小;碱性越强,溶液中OH-含量越多,pH值越大。 (4)pH的测定法:测定溶液的pH最简便的法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的pH值。  注意:① 不能直接将pH试纸侵入待测溶液中,这样会污染我们的溶液。     ② 润湿的pH试纸测得的结果不准确,因为相当把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。     ③ pH测得的数字是正数。     ④ 通情况下把pH小5.
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