我们都有过这样的经验，在两杯等量的水中分别加入一勺糖和两勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度并不一样，说明了两杯糖水的浓稀不同。在化学中如何定量的表示溶液的浓稀呢？课题三溶液的浓度在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。淡蓝蓝色深蓝20g20g20g0.1g2g20.1g22g0.5g20.5g123在这三种溶液中，那种溶液最浓？哪种溶液最稀？判断的依据是什么？一、浓溶液和稀溶液1.判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系浓溶液是不是一定是饱和溶液？稀溶液是不是一定是不饱和溶液？☆2.同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓二、溶质的质量分数2、计算公式：1、定义：溶质质量与溶液质量之比。在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。淡蓝蓝色深蓝20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%【实验9－8】10g20g90g80g10 0g50g60g70g40g50g30@P&.5&.5&.5 ℃时NaCl的溶解度为36g（2）相同温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相等。小练习：200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。分析：先判断20g氯化钠是否完全溶于50g水解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：三、溶质质量分数的有关计算1.（1）已知溶质、溶剂质量，求溶质质量分数。（2）已知溶液质量及溶质质量分数，求溶质质量和溶剂质量。m剂=m液-m质例2：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要多少克水？解题关键：解：溶液稀释前后溶质的质量不变设加入水的质量为x50g×98%=（50g+x）×20%x=195g答：需要水的质量为195g。2.溶液稀释问题有关计算m浓×w浓=m稀×w稀=m质练习：1.把200g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液需加水多少克？2.把30g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g，此时溶液中溶质质量分数为多少？3.某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？200g×20%=（200g+x）×10%解得x=200g30g×20%=100gx解得x=6P00g×20%=38%×1.19g/mLx解得x=2211.4mL3.溶质质量分数应用于化学方程式的计算例1：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数。例2：将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2g气体。试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。（3）反应后溶液的质量。例3：取117g氯化钠溶液进行电解，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算：（1）当氯化钠完全反应时，生成氢气多少克？（2）原氯化钠溶液的溶质质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。配制步骤：配制50g溶质质量分数为6%的食盐水计算：需食盐：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g称量：用天平称量3g食盐，用量筒量取47mL水溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解）实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒装瓶：装入试剂瓶中，贴上标签1.计算2.称量3.溶解4.装瓶（3）溶液的配制练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？在温度不变的条件下，增加溶质质量，会使溶质质量分数增大；增加溶剂质量，会使溶质质量分数减小。 |
