海水是纯净水吗？海水为什么会是又苦又咸的呢？溶液的形成固体消失，形成无色、透明液体固体消失，形成无色、透明液体不分层不分层探究一：溶液的形成蔗糖溶液和食盐溶液是怎样形成的？蔗糖分散到水中食盐分散到水中形成蔗糖溶液形成食盐溶液蔗糖分子扩散到水分子的间隔之中。Na+和Cl-扩散到水分子的间隔之中。均一稳定混合物一、溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。溶质溶剂均一··稳定··混合物⑶溶液能溶解其他物质的物质叫做溶剂。被溶解的物质叫做溶质；⑴溶液的特征是：均一性、稳定性。⑵溶液是混合物。关系：m溶液=m溶质+m溶剂V溶液＜V溶质+V溶剂思考：(2)溶液一定是无色透明的吗？(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(1)溶液的特征是什么？均一性、稳定性、混合物。不一定。如CuSO4溶液是蓝色的。FeCl2溶液是浅绿色的；FeCl3溶液是黄色的。不一定。如水就不是溶液；酒精也不是溶液。(4)溶液里的溶质只能是一种物质吗？溶液硫酸铜溶液碘酒硫酸溶液稀盐酸溶质（溶解前的状态）溶剂硫酸铜（固体）碘（固体）硫酸（液体）氯化氢（气体）水酒精水水（状态）（液态）（液态）（液态）（液态）溶质可以为固体液体气体我会填溶液中溶质和溶剂的确定:方法一体系气+液固+液液+液溶质溶剂没有水有水气体液体量少多量非水物水无论水的多少固体液体通常不指明溶剂的溶液一般是水溶液方法二：根据溶液的名称判断溶质、溶剂。蔗糖溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、盐酸、硫酸、碘酒、澄清石灰水。方法三：当物质溶解发生化学变化时，正确判断溶质。生石灰CaO溶于水形成的溶液CO2溶于水形成的溶液Zn和稀硫酸恰好完全反应形成的溶液水是最常用的溶剂，那么水能溶解所有的物质吗？除了水还有其他的溶剂吗？探究二几乎不溶（溶液略显棕黄色）溶解，溶液紫色溶解，溶液棕色几乎不溶小结：1.汽油能像水一样溶解其他物质。2.同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的；不同的溶质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。酒精能够在水中溶解吗？在探究实验二中，盛有高锰酸钾溶液（用高锰酸钾是为了显色，利于观察）3号的试管中，向其中缓缓加入约2mL的酒精。分层颜色均匀,不分层酒精能溶于水不分层溶液的应用：在溶液中进行化学反应能加快反应速率。医疗上，生理盐水，葡萄糖注射液，75%的乙醇溶液。农业上，无土栽培的植物生长在营养液中。在溶液中溶质以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间，反应时分子或离子直接接触，因此反应比较快。活动与探究现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。1.实验方案：2.实验简图：根据实验记录实验结果,完成第29页表格.(1)分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温(2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,搅拌并测出温度(3)比较前后温度变化[活动与探究]溶解时的吸热或放热现象固体溶解固体溶解固体溶解242424142456.5溶解时吸收热量溶解时放出热量溶解时温度不变总结：物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。二、溶解时的吸热或放热现象（1）NaOH固体、浓硫酸、生石灰等溶于水温度升高；（2）NaCl等溶于水温度不变；（3）NH4NO3等溶于水温度降低。1、溶解过程的两种变化:吸收热量放出热量2、几种表现:(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:表现为放热,温度升高.(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:表现为吸热,温度降低.(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:表现为温度不变.衣服上沾有油污，用水洗不掉，根据生活经验，用什么物质可以擦除它？原理是什么？[实验9-6]水和油的小实验分层形成乳状浑浊液体分层分层形成乳状浑浊液体不分层不干净较干净1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（形成过程并非溶解所以不是溶液）特点：是不均一、不稳定的，静置后会分层。2.乳化作用：将大的液滴分散成无数小液滴的过程。洗涤剂去污原理：它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成为油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因此试管的内壁很干净。区别:用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。答：汽油可以溶解油污，从而使油污与衣物分离；洗涤剂可使油污在水中分散成细小的液滴而形成乳浊液，再随着水漂走。两者的原理是不同的。溶液、悬浊液和乳浊液的区别液体小液滴分散到另一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。固体小颗粒分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物。一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。均一稳定不均一不稳定不均一不稳 |
