第9单元课题1溶液的形成教案23

教学目标1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。2．了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途。3．知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。4．知道一些常见的乳化现象。5．练习观察、记录和分析实验现象，以及简单实验的设计。重点难点重点建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点对溶解过程的理解。教学过程一、创设情境，导入新知地球的大部分表面被蓝色的海洋覆盖着，如果你在海水中游过泳的话，就会发现海水又苦又咸。这是为什么呢？原来海水中溶解了许多物质，它是一种混合物。海水是一种溶液。本节我们就开始来研究溶液的相关知识。二、自主合作，感受新知回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。三、师生互动，理解新知(一)溶液实验9－1：在20mL水中加入一匙蔗糖或氯化钠，用玻璃棒搅拌，观察现象。实验用品：食盐、蔗糖、水、烧杯、玻璃棒、药匙。实验现象：蔗糖颗粒逐渐减小最后消失。观察课本P26图9－2，蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，它到哪里去了呢？原来，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物——蔗糖溶液。请你从宏观和微观两个角度分析蔗糖、食盐的溶解？(蔗糖溶解：从微观上看，是蔗糖分子扩散到水分子中间；从宏观看，蔗糖分散到水中形成了蔗糖溶液。对于食盐溶解：从宏观看是食盐分散到时水中形成了食盐溶液；从微观看，是Na＋和Cl－扩散到水分子中间。)根据实验和以往的经验，填空下表：物质A物质B搅拌后是否溶解静置后是否分层是否为溶液食盐水溶解不分层是蔗糖水溶解不分层是(1)请你观察烧杯中硫酸铜溶液各部分颜色是否一致？它说明了溶液具有什么特点？(一致，说明溶液是均一的)(2)静置后不分层，说明溶液又有什么特点？(说明溶液是稳定的)(3)溶液是混合物还是纯净物？(说明溶液是混合物)所以我们可以得到溶液的概念：像这样一种或几中物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：均一性：指溶液中各组成成分性质相同，如密度、浓度、性质等。稳定性：指外界条件不变，组成不会发生改变。想准确的了解溶液的定义，要从以下三个方面入手：①关键词是均一、稳定、混合物；②判断某物质是否为溶液，首先看是否均一、稳定的混合物。其次一种物质是否溶解于另一种物质两个方面；③溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。如：硫酸铜溶液(蓝色)——Cu2＋；氯化铁溶液(黄色)——Fe3＋；氯化亚铁、硫酸亚铁溶液(浅绿色)——Fe2＋；高锰酸钾溶液(紫红色)——MnO。溶液是由溶质和溶剂组成。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。在上述的蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂，在氯化钠溶液中，氯化钠是溶质，水是溶剂。可以看出，在溶液中，溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。由于粒子间有间隔，溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。除了水可以作溶剂外，汽油，酒精等也可作溶剂。例：碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。实验9－2：在两支试管中各加入1～2小粒碘，然后分别加入5mL水或汽油；另取两支试管各加入1～2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或汽油。振荡，观察现象。实验用品：碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管若干、胶头滴管。溶剂溶质现象水碘 水高锰酸钾 汽油碘 汽油高锰酸钾 结论：碘难溶于水，易溶于汽油，得红棕色(或紫红色)溶液；而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水，得紫红色溶液。说明：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。提问：衣服上的油滴用什么洗去？为什么？(汽油。因为油在水中溶解能力小，在汽油中溶解能力强。)前面我们谈到的溶质大部分是固体，那溶质还能否是别的状态呢？实验9－3：在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水(用红墨水是为了显色，利于观察)，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁(注意：滴管不要接触试管内壁)缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡并静置几分钟，观察现象。实验用品：水、乙醇、红墨水、试管、胶头滴管。步骤：振荡前现象振荡后现象静置后现象交流实验结论：振荡前分层说明乙醇密度小于水的密度，振荡后不分层说明乙醇能溶解在水中。溶液的命名：溶液一般读做：溶质的溶剂溶液。如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。溶质、溶剂的判定：①气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、固体是溶质。②液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量少的溶质；若溶液中有水，则水是溶剂。③通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。一般水物质溶于水形成的溶液，不指明溶剂。物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物。如硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，生成可溶的硫酸钠是溶质，而不溶的氢氧化铜不是溶质。溶液为硫酸钠溶液。引导提问：我们了解了溶液、溶质，溶剂及溶质与溶剂的辩证关系，你能否联系生活中的实际，谈谈溶液的用途