课题2溶解度（第一课时）饱和溶液【实验9-5】室温下，向盛有20ml水的烧杯中，加入NaCl固体，观察能否一直溶解，增加溶剂的量，溶解情况如何？操作现象溶液状态（是否饱和）加入5gNaCl，搅拌固体溶解再加5gNaCl，搅拌固体溶解再加20ml水，搅拌固体溶解【结论】在一定温度下，当溶剂的质量不同时，所能溶解的溶质的质量。（填相同或不同）【小结】1、如何判断某一溶液是否饱和？2、通过实验9-5分析饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。不饱和溶液饱和溶液【实验9-6】室温下，向盛有20ml水的烧杯中，加入KNO3固体，当固体不能继续溶解时，升高温度后，溶质是否溶解？冷却后又有什么现象？操作现象溶液状态（是否饱和）加入5gKNO3，搅拌固体溶解再加5gKNO3，搅拌固体溶解加热固体溶解再加5gKNO3，搅拌固体溶解冷却固体从溶液中【结论】在一定量的溶剂里，当温度不同时，所能溶解的溶质的质量。（填相同或不同）【小结】通过实验9-6分析饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。不饱和溶液饱和溶液【总结】通过以上两组实验说明：在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明、溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。饱和溶液：不饱和溶液：【思考】饱和溶液还能溶解其他物质么？温馨提示：饱和溶液必须指明哪种溶质。结晶：结晶的方法有：____________________________和_________________________。自我检测1、60℃时，某硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，搅拌后，晶体消失，则原硝酸钾溶液一定是溶液（填“饱和”或“不饱和”，下同），将该溶液降温至25℃，溶液中少量晶体析出，此时的溶液一定是溶液。2.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是()A.降温到10℃时有KNO3晶体析出B.蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C.加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D.在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变.3.现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它变成饱和溶液的方法中，不正确的是（）A.加入硝酸钾固体。B.降低溶液的温度C.蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度。D.用滴管吸出一部分溶液。4.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发溶剂，其中正确的一组是（）A．①②③B．②③⑥C．③④⑤D．②③④ |
