课题2溶解度最多能溶解多少氯化钠一、可溶物在一定量的水中能否无限溶解?取两只试管各加20毫升水:固体消失有晶体存在有更多晶体存在固体消失固体消失有晶体存在1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解;2.不同物质在水中溶解能力不一样;3.不同温度下，物质的溶解能力不同.加热后,硝酸钾又能溶解了一、饱和溶液、不饱和溶液1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。注意：1.“一定温度”一定量的溶剂“2.应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液,如在一定条件下不能再溶解NaCl的溶液，还能溶解蔗糖，对NaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和.2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题： 不饱和溶增加溶质或降低温或蒸发溶剂增加溶剂或升高温度饱和溶液注意：1.此转化条件对多数固体物质适合,因为大多固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大。2.熟石灰在一定量水中溶解的最大限量随温度升高而降低则不适合。大多数：3．判断溶液是否饱和的方法：依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量原溶质，看能否溶解。如果溶解的量不再增大，则说明原溶液是饱和溶液；如果溶解的量还能增大，则说明原溶液是不饱和溶液。对于氢氧化钙：不饱和溶液升温或增加溶质或蒸发溶剂降温或增加溶剂饱和溶液讨论：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱溶液、稀溶液不一定是不饱和溶液。如：氢氧化钙的饱和溶液却是稀溶液对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。5．使溶质从溶液中结晶的方法 ⑴蒸发溶剂的方法适用于绝大多数物质，可加热蒸发、自然蒸发，也可恒温蒸发，如：氯化钠。⑵冷却热饱和溶液的方法只适用于固体物质，且溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾等。4.结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。从海水中提取食盐 海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工产品1．固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。二、溶解度注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。例如:NaCl在20℃的溶解度为36g表示的意义就是：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠时溶液达到饱和状态，或者说，在20℃时，100g水最多能溶解36g氯化钠。2.含义温度：在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下：①大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；②少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。2.影响固体物质的溶解度的因素:溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。我们一般根据物质在20℃时的溶解度来判断物质的溶解性，如下表所示：3．溶解度和溶解性的关系：溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线。4.固体溶解度的表示方法?5.溶解度曲线⑴溶解度曲线:由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。几种物质的溶解度曲线熟石灰的溶解度随温度升高而降低①表示同一种物质在不同温度时的溶解度，查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；③两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。④比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。⑤表示物质的溶解度随温度的变化情况，比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度：曲线陡升：型物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾。曲线缓升：物质的溶解度受温度的影响很小，如： |
