溶解度1.影响固体物质溶解度大小的主要因素是()A．溶质的性质B．水量的多少C．温度D．大气压2.下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是()A．增加溶剂B．充分搅拌C．降低温度D．增加溶质3.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（）A.原溶液可能是饱和溶液 B.剩余的溶液一定是不饱和溶液C.剩余的溶液可能是饱和溶液 D.剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等4.t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（）A.升高温度上层清液变为不饱和溶液 B.t℃时，熟石灰的溶解度为0.3gC.烧杯中溶液的质量小于50.15g D.升高温度，烧杯内的白色固体将继续溶解5.在下列四种条件下，二氧化碳溶解度最大的是()A．高温高压B．高温低压C．低温低压D．低温高压6.啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是()A．压强减小，气体溶解度增大B．压强减小，气体溶解度减小C．温度升高，气体溶解度增大D．温度降低，气体溶解度减小7.下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是()A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐8.某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A.m（溶质）∶m（溶剂）＝20∶120B.溶质的质量分数为20%C.升温后，溶质的质量分数增大D.降温后，有固体析出9.在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是()A．加水前，溶液一定是饱和溶液B．加水前，溶液可能是饱和溶液C．加水后，溶液一定是饱和溶液D．加水后，溶液一定是不饱和溶液10.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是()A．60℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液B．20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到11.下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/g[固体A[35.736.036.637.338.4固体B13.331.663.9110169（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”），但固体A的变化不明显。（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为g。（3）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列法提纯B（填序号）。①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液12.根据下表中的数据，回答下列问题。温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）40℃时，NaCl的溶解度是。（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是。（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是。（4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。A.都是饱和溶液B.溶剂质量：KNO3＞NaClC.溶液质量：KNO3＜NaCl13.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示：(1)t1℃时甲物质的溶解度是；乙物质的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。(2)将45g的甲物质分成三等份，分别加入各盛有100mL水的三只烧杯中，形成t1℃时甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂，增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中溶液质量最小，则方法一是。(3)若向烧杯②饱和溶液中加入少量的乙物质，溶液质量(填“不变”“增大”或“无法确定”)。14.四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少(温度相同)，充分溶解后如图所 |
