课题3制取氧气(第1课时）学习目标：1、了解工业制取氧气的方法2、掌握实验室制取氧气的原理3、会写实验室制取氧气的文字表达式把带火星的木条伸在集气瓶中,如果带火星的木条复燃，证明瓶里装的是氧气。1、检验氧气：想一想：若要检验氧气是否集满，应如何操作？2、验满氧气：把带火星的木条伸在集气瓶口,如果带火星的木条复燃，证明瓶里装满氧气。中口实验室制取氧气的药品H2O2KClO3KMnO4过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾俗称双氧水无色液体白色固体暗紫色固体过氧化氢制取氧气木条没有复燃木条复燃放出的氧气很少放出了大量氧气常温下过氧化氢溶液缓慢分解产生氧气，但加了二氧化锰能迅速产生氧气，说明：二氧化锰能加快过氧化氢的分解。反应的文字表达式：H2O2H2OO2无色在反应前后，二氧化锰的质量没有发生变化，再向其中加入过氧化氢溶液，还可以加速过氧化氢分解。（化学性质不变）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。“一变两不变”“一变”：“两不变”：改变其它物质的反应速率（加快或减慢）催化剂自身的质量和化学性质不变注意：催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。理解：催化剂应掌握：①“改变”包括加快和减慢两种含义。②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。③二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。④可以选择不同的物质做为催化剂。如过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做催化剂,也可以选择铁锈、猪肝等做催化剂。⑤催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。分析下列制取氧气的反应，它们反应物和生成物分别是多少种？由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应（一变多）白色白色暗紫色黑色KClO3KClO2KMnO4K2MnO4MnO2O2通式：AB=A+B收集氧气的方法及原因排水集气法氧气_____溶于水向上排空气法氧气密度比空气_____不易略大排水集气法向上排空气法向下排空气法能收集纯净的气体能收集干燥的气体收集气体的方法：排水集气法：（1）适用范围：难溶于水（或不易溶于水）且不与水发生化学反应的气体。（2）优点：①易于收集到较纯的气体②便于观察气体是否已经收集满向上排空气法：（1）适用范围：密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。（2）优点：操作较为方便。（3）缺点：需要验满向下排空气法（1）适用范围：密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。（2）优点：操作较为方便。（3）缺点：需要验满氧气在我们的生活和生产中有着非常广泛的用途，如潜水、医疗急救、宇宙航行等，那么，如此多的氧气是如何得到的呢？工业上制取氧气的方法：分离液态空气（物理变化）阅读课本41页资料，思考下列问题：1、工业制取氧气的原料是：空气2、工业制取氧气是什么变化：物理变化3、分离液态空气时，首先出来的是_____，然后是______，这是利用氧气和氮气的____不同。氮气氧气沸点蓝色钢瓶、黑字—贮氧气氧气的存放：黑色钢瓶、黄字—贮氮气1、下列关于氧的说法正确的是()A、实验室常用电解水的方法来制取氧气B、夏天食物腐烂与氧气无关C、铁丝在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体D、含氧的化合物可能不是氧化物2、下列化学反应中，没有黑色物质生成的是（）A．加热碱式碳酸铜B．铁丝在氧气中燃烧C．加热氯酸钾D．加热高锰酸钾3、常温下，实验室用过氧化氢制取氧气时，没有加催化剂，其结果是（）A、不影响化学反应速度B、不能产生氧气C、反应速度很慢，产生氧气的量减少D、产生氧气的总量不变，但反应速度较慢DC练一练：D4、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。下表是不同金属氧化物作催化剂，氯酸钾剧烈反应时的温度。实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（）A、氧化铁B、氧化铝C、氧化铜D、氧化镁C |
