课题3制取氧气（第一课时）气态氮气液氧空气液态空气原理：利用液氮和液氧的沸点不同（-196℃）（-183℃）工业制法—分离液态空气法实验室制取氧气方法1、加热高锰酸钾2、分解过氧化氢（双氧水）3、加热氯酸钾加热加热二氧化锰二氧化锰(无色液体)(白色固体)(暗紫色固体)(黑色固体)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气加热高锰酸钾制取氧气我们如何设计实验装置呢？A__________B_________C_________D_________E__________F_________试管铁架台洒精灯导管集气瓶水槽仪器名称:发生装置收集装置一、仪器装置和药品气体收集装置排水法不易溶于水或难溶于水的气体向上排空气法密度比空气大的气体向下排空气法密度比空气小的气体气体收集装置查：连接装置仪器，检查装置的气密性。装：把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的塞子。定：试管略向下倾斜，将试管固定在铁架台上。点：点燃酒精灯，先预热再集中在有药品部位加热。收：当气泡连续并均匀冒出时，开始收集氧气。离：实验结束后，先将导管撤离水槽。熄：最后熄灭酒精灯。二、实验操作演示实验开始啦！我们一起来概括一下具体操作吧！“茶庄定点收利息”你记住了吗？外焰加热药品平铺夹持在距管口约1/3处高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花试管口略低于试管底部导管伸出橡皮塞约0.5cm导管只能伸于集气瓶口实验注意事项，一起来说说为什么吧？第二课时分解过氧化氢制取氧气小小游戏请大家屏住呼吸，看看谁能坚持的时间长？鱼池缺氧，造成大量鱼死亡。渔民损失10万余元【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无残留，绿色环保。 【用法与用量】 用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。 用量：每亩水深1米用本品100～150ml，病情严重可加量使用。过氧化氢分解只产生氧气、水实验一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条不能复燃过氧化氢不能产生氧气过氧化氢产生的氧气太慢木条没有复燃，说明了什么？结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。怎样加快反应呢？实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了结论：二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。探究活动2：实验中二氧化锰起什么作用？提示：反应前后二氧化锰的质量不变。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。探究活动2：实验中二氧化锰起什么作用那么二氧化锰在该反应中扮演了什么角色呢？催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。过氧化氢水+氧气二氧化锰反应原理：催化剂的特点：“一变”：能改变其他物质的反应速率注意：（1）催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量；（2）二氧化锰不是在任何情况下都做催化剂；（3）一个反应可能有多个催化剂。“两不变”：自身的质量和化学性质不变请同学们自己设计实验方案来探究（注意对比实验和控制变量）实验步骤：向两支试管中加入等量等浓度的过氧化氢溶液，再向其中一支试管中加入一小块土豆，观察两试管产生气泡的速率实验现象：实验结论：动手试试吧！实验步骤：向两支试管中加入等量等浓度的过氧化氢溶液，将其中一支试管放入热水中，观察两试管产生气泡的速率。实验现象：实验结论：我的收获···拓展作业还有哪些因素能影响过氧化氢分解速率？设计实验方案验证你的猜想，并将你的实验拍成小视频发到微信群里与大家交流。 |
