第二单元我们周围的空气课题3实验室制取氧气知识回顾1.氧气的物理性质③不易溶（）于水②密度比空气。①色味的气体在通常状况下:略大微溶无无2、化学性质：支持许多物质燃烧氧气还有哪些化学性质？比一比谁憋气的时间最长？为什么我们不能长时间憋气？我们需要的是什么物质？憋气第二单元课题3实验室制取氧气作出猜想：当皮肤出现创伤时，医生常会在患处涂上一种无色液体来杀菌消毒，以防感染，这种液体是什么？同时我们会观察到患处会出现一些气泡，气泡是什么？会不会就是氧气？实验室是怎样制取少量的氧气呢？提出问题：怎样证明过氧化氢溶液（双氧水）有氧气放出？过氧化氢（H2O2）：无色无味的液体设计实验过氧化氢溶液，是过氧化氢与水的混合物。5%的过氧化氢溶液中，含有5%过氧化氢，有95%是水。进行实验一、过氧化氢分解实验2-5带火星木条不复燃二氧化锰（MnO2）：黑色粉末状固体带火星木条复燃生成氧气很少生成大量氧气分析论证：经实验证明：1、反应前先称量一下二氧化锰的质量(5g)，反应结束后将其取出，洗净、干燥后称量(5g)，发现质量不变。2、将上述洗净、干燥后的二氧化锰放入过氧化氢溶液中，发现产生大量气泡，说明化学性质也没变。小结：二氧化锰的作用和特点：①加快过氧化氢分解速率②本身质量不变③本身化学性质不变催化剂“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变：加快或减）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。实验室可常用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物来制取少量氧气。得出结论思考：1、所有的催化剂一定加快化学反应速率吗？2、过氧化氢分解的催化剂是否只有二氧化锰？3、二氧化锰在任何反应中都是催化剂吗？不一定。也可以减慢反应速率，如防火门、防火窗帘等。不是。红砖粉、生土豆片、猪肝……不一定二、加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气1.氯酸钾(KClO3)，白色固体，可溶于水（1）写出仪器名称：A__________B_________C__________D_________E___________F________根据下图，回答问题（2）上图的收集方法是,这是由氧气的性质决定的。 排水集气法不易溶于水（3）氧气还可以用方法收集。这是因为氧气的。 向上排气法密度比空气大试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽(7)、熄灭酒精灯。（6）、收集完毕后，将导管移出水槽（5）、用排水法收集气体（4）、点燃酒精灯，给试管加热（3）、固定试管，准备收集（2）、装药品，塞紧塞子（4）、实验步骤（1）、组装仪器，检查装置的气密性查装定点收移熄（谐音：茶庄定点收利息）此处有链接若用向上排空气法收集氧气，需要验满验满的方法：将带火星的小木条平放在集气瓶口，如果小木条复燃，则证明已经集满。现有一瓶无色无味的气体，如何检验它是氧气？检验的方法：将带火星的小木条伸入集气瓶里，如果小木条复燃，则证明是氧气。下节课探究：实验室用高锰酸钾制取氧气根据反应物状态、反应条件，应该选择怎样的发生装置和收集装置制取氧气？2.高锰酸钾（KMnO4）：暗紫色固体思考：从反应物、生成物的种类看，三个反应有何特点?（一种物质）（多种物质）注：分解反应也是基本反应类型之一。三、分解反应1、定义：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。2、通式：AB…=A+B…3、特征：一变二或一变多回忆：化合反应----多变一比较分解反应、化合反应碳+氧气二氧化碳点燃硫+氧气二氧化硫点燃铁+氧气四氧化三铁点燃化合反应分解反应（生成物一种）（反应物一种）谈谈你的收获实验室制取氧气的三种方法，记住反应的文字表达式：【总结】一、分解过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢水+氧气二氧化锰高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气二、加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气氯酸钾氯化钾+氧气催化剂：一变，二不变三、分解反应：基本反应类型之一。一变多加热大显身手1、关于催化剂的说法正确的是（）A、催化剂只能加快反应速率B、催化剂在反应前后质量和性质不变C、不使用催化剂，反应就不能进行D、催化剂可以改变物质的反应速率D大显身手2、下列反应中,属于分解反应的是()A.磷+氧气==五氧化二磷B.氢氧化钙+二氧化碳==碳酸钙+水C.碳酸氢钠==碳酸钠+二氧化碳+水D.氢气+氧气==水C大显身 |
