课题3制取氧气探究实验室用过氧化氢溶液制取氧气的方法:(第一板块)分六个环节：演示实验,仔细观察分析对比，提出问题进行猜想，提出假设设计实验，验证假设收集证据，发现规律分析归纳，得出结论演示实验,学生观察①.在试管中加入5毫升5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察现象；②.在上述试管中加入少量二氧化锰,再把带火星的木条伸入试管，观察现象；（不复燃）（迅速复燃）为什么加入二氧化锰后反应速率大大加快呢？二氧化锰在反应中起什么作用呢？分析对比提出问题可能有如下假设:1.过氧化氢溶液不能分解放出氧气，而二氧化锰可以;2.过氧化氢溶液能分解放出氧气,而二氧化锰不可以;3.过氧化氢溶液与二氧化锰反应放出氧气，二氧化锰是反应物质之一。……学生猜想提出假设设计实验，验证假设③.在试管中加入5毫升5%的过氧化氢溶液,加热,把带火星的木条伸入试管,观察现象；④.在试管中加入适量的二氧化锰,在常温用带火星的木条伸入试管，观察现象；(复燃)(不复燃)演示实验,验证假设⑤.待实验②的试管中没有气泡时,重复加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察现象，并重复多次上述实验。让学生也试一试(都能迅速复燃)收集证据，对比分析:分析归纳，得出结论:由实验①③对比，得出过氧化氢溶液能分解放出氧气；由实验④得出，二氧化锰不能分解放出氧气；由实验②⑤对比，分析得出：二氧化锰好象永远用不完，（即在反应前后质量没有改变）；二氧化锰促使过氧化氢溶液快速分解放出氧气的功能（即化学性质也没有改变）;进而归纳出在此反应中二氧化锰具有“一变二不变”的特征.这样的物质叫催化剂.实验室用过氧化氢溶液 制取氧气的文字表达式:过氧化氢水+氧气重点强调:二氧化锰在此反应中既不是反应物也不是生成物，它属于反应的条件，只能写在箭头的上、下方.1.催化剂能改变（加快或减慢)其它物质的化学反应速率,不能片面的说成是加快；2.二氧化锰对过氧化氢的分有催化作用，但它不是只能做催化剂的；3.对过氧化氢的分解有催化作用的物质还可用硫酸铜溶液，红砖粉等;4.催化剂只能改变反应的速率，不能影响生成物的质量.注意理解探究实验室用氯酸钾取氧气的方法:(第二板块)分三个环节：设计实验，确定方案演示实验，验证方案分析归纳，得出结论设计实验,确定方案（1）取适量氯酸钾于试管中,常温,把带火星的线香伸入试管,观察现象;加热,至沸腾状态,把带火星伸入试管,观察现象;（2）取适量氯酸钾与二氧化锰的混合物于试管中,常温,把带火星的线香伸入试管,观察现象;加热,把带火星的线香伸入试管,观察现象；(不复燃)(复燃)(不复燃)(迅速复燃)A__________B_________C__________D_________E___________F_________试管洒精灯导管水槽铁架台集气瓶分析归纳，得出结论实验室用氯酸钾制取氧气的文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气注意:二氧化锰在此反应中也是催化剂思考、讨论：?仪器怎样装置??怎样检查装置的气密性??怎样装入固体药品??试管口为什么要稍向下倾斜??怎样用酒精灯给试管加热??为什么可以用排水法收集氧气?还有别的收集方法吗？?收集完毕,为什么要先将导管从水中撤出,然后再移去酒精灯??怎样鉴别一瓶无色气体是氧气？?收集满氧气的集气瓶盖上玻璃片是正方还是倒放？边观察边思考，别忘了课下讨论“我”哟！用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃,则证明是氧气。氧气的检验方法实验室用高锰酸钾 制取氧气的文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气注意：在此反应中二氧化锰是生成物2、加热高锰酸钾制取氧气排水法：一.适用范围不易溶于水的气体二.优点1.易于收集到较纯的气体2.便于观察气体是否已经收集满2、收集方法：向上排空气法一.适用范围密度比空气大的气体二.优点操作较为方便３、验满方法排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。４、放置方法正放在桌子上，并盖上毛玻璃片①连接仪器：先下后上，先左后右；②.实验前要检查装置的气密性；③.用高锰酸钾制取氧气要在试管口要放一团棉花；④.铁夹要夹在试管的中上部⑤.试管口要稍微向下倾斜；⑥.物质加热先预热，再集中加热，并用外焰加热⑦气泡连续均匀了才能收集气体。⑧先移出导气管，再熄灭酒精灯⑨用排空气法收集气体，应将导气管伸入集气瓶底 |
