课题3制取氧气（1）一、药品及原理二、装置及操作三、实战演练1、分解过氧化氢溶液制取氧气有少量气泡冒出，木条没有复燃常温下，放出氧气很少常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气有大量气泡冒出，木条复燃【思考1】如何检验是否有氧气放出?【思考2】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？【思考3】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。H2O2H2O+O22、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气KClO3KCl+O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23、分解反应化合反应分解反应氧化反应【例1】下列有关催化剂的说法正确的是A.催化剂就是用来加快化学反应速率的B.二氧化锰是催化剂C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D.催化剂在化学反应前后的性质不变【课堂练习】C2下列化学反应中，属于氧化反应的是（），属于化合反应的是（）属于分解反应（）A.甲烷+氧气水+二氧化碳B.水氢气+氧气C.氧气+氢气水D.氯酸钾氯化钾+氧气ACCBD点燃掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以下反应的文字表达式、化学式及基本反应类型：【小结】高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热课题3制取氧气（2）一、药品及原理二、装置及操作三、实战演练1、用加热高锰酸钾的方法制取氧气。二、实验装置及操作【仪器组装原则】先下后上，先左后右【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？气体发生装置气体收集装置（1）怎样检查装置的气密性？【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。思考（2）试管口为什么要略向下倾斜？用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。（3）为什么要在试管口放一团棉花？（4）导管口开始有气泡冒出时，能不能立即收集氧气？什么时候开始收集？答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。棉花（5）实验结束时：先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？（6）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序：1.装入药品2.固定试管，使试管略向下倾斜3.检查装置的气密性4.预热并加热5.收集氧气6.熄灭酒精灯7.从水槽中取出导气管【课堂练习】答案：3、1、2、4、5、7、62、用过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。思考：该实验装置与高锰酸钾加热分解制氧气的装置有何不同？[小结]气体的发生装置1、固—固加热制备气体2、固—液不加热制备气体[小结]气体的收集装置排水集气法向上排空气法向下排空气法验满方法【小结】氧气的实验室制法：5、实验中的一些重要操作1、药品和原理：三个文字表达式及各物质化学式、色态。2、制备装置：两套装置3、收集装置：两种方法4、验满方法：带火星的木条放集气瓶口，观察是否复燃 |
