课题3制取氧气第1课时实验室制取氧气的原理分解反应第1课时实验室制取氧气的原理分解反应第1课时实验室制取氧气的原理分解反应知识点一氧气的实验室制取原理第1课时实验室制取氧气的原理分解反应(1)图2－3－1中收集氧气的方法是__________法。(2)将带火星的木条伸入集气瓶中，能看到带火星的木条________，证明集气瓶中是____________。(3)试管中棉花的作用是____________________________。排水复燃氧气防止加热时高锰酸钾粉末进入导管第1课时实验室制取氧气的原理分解反应锰酸钾＋二氧化锰＋氧气水＋氧气氯化钾＋氧气第1课时实验室制取氧气的原理分解反应知识点二分解过氧化氢制氧气的过程中二氧化锰的作用第1课时实验室制取氧气的原理分解反应实验现象：实验(1)中带火星的木条__________，(2)中带火星的木条________。重复实验(2)，二氧化锰的质量不减少；将二氧化锰分离出来，再加到过氧化氢溶液中，还能加速过氧化氢分解。实验结论：二氧化锰能________(填“加快”或“减慢”)过氧化氢的分解速率，但其________和化学性质没有改变。不复燃复燃加快质量第1课时实验室制取氧气的原理分解反应2．催化剂的概念在化学反应里能________其他物质的化学反应速率，而本身的________和____________在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。改变质量化学性质第1课时实验室制取氧气的原理分解反应知识点三分解反应由________反应物生成____________________其他物质的反应，叫作分解反应。一种两种或两种以上第1课时实验室制取氧气的原理分解反应互动探究探究点一实验室制取氧气的原理[情景展示1]把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。(1)加热试管，用排水法收集一瓶气体。(2)把带火星的木条伸入集气瓶中，观察并记录现象。第1课时实验室制取氧气的原理分解反应第1课时实验室制取氧气的原理分解反应[问题探究]通过哪些现象可以证明加热高锰酸钾产生了氧气？反应的文字表达式怎样书写？[思考交流]第1课时实验室制取氧气的原理分解反应[归纳提升][课堂速记]第1课时实验室制取氧气的原理分解反应[情景展示2]观察实验：(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。(2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。(3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管。待上述试管中又没有现象发生时，再重复上述操作。第1课时实验室制取氧气的原理分解反应记录实验现象：第1课时实验室制取氧气的原理分解反应[问题探究]过氧化氢能否产生氧气？二氧化锰在反应中起到了什么作用？[思考交流]第1课时实验室制取氧气的原理分解反应[归纳提升]第1课时实验室制取氧气的原理分解反应[继续探究]什么是催化剂？怎样理解催化剂的概念？[思考交流]第1课时实验室制取氧气的原理分解反应[归纳提升]在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。理解催化剂的概念应注意几点：①“改变”的含义：有的催化剂可以加快反应的速率，有的催化剂可以减慢反应的速率；②一种物质可能是多个反应的催化剂，一个化学反应也可能有多种催化剂；③催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量。第1课时实验室制取氧气的原理分解反应[继续探究]如何设计实验证明某物质是否是某反应的催化剂？[思考交流]第1课时实验室制取氧气的原理分解反应[归纳提升]证明一种物质是否是催化剂的实验探究步骤：①探究该物质是否真正改变了化学反应速率(通过对比实验证明)；②探究在化学反应中该物质的质量是否改变。(在反应前、后分别对该物质进行一次称量)；第1课时实验室制取氧气的原理分解反应[课堂速记]③探究在化学反应前后该物质的化学性质是否改变(利用该物质的化学性质证明，或将分离出来的该物质再次加入到反应中，看是否还能改变反应的速率)。第1课时实验室制取氧气的原理分解反应[情景展示3][问题探究]三种制取氧气的方法中哪种最好？如何评价实验原理的优劣？第1课时实验室制取氧气的原理分解反应[思考交流][归纳提升]用分解过氧化氢(通常加入二氧化锰)的方法最好，因为反应不需要加热且操作方便。评价反应原理的优劣标准：一般从原理是否正确、操作是否简单安全、是否节能环保、反应速率是否适中以及是否造价低廉等方面考虑。第1课时实验室制取氧气的原理分解反应[课堂速记]第1课时实验室制取氧气的原理分解反应[核心应用]核心一实验室制取氧气的原理例1实验室中常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取 |
