课题3制取氧气【学习目标】1·了解实验室制取氧气的主要方法和原理；2·初步了解通过化学实验制取气体的方法。3·了解催化剂、催化作用的概念；4·建立分解反应的概念并能应用；【前置作业】1·氧气是无色、的气体，溶于水；密度比空气。氧气的液体状态是。固体状态是。工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中。2·硫与氧气反应的原理：。在瓶底加，吸收，防止污染。3·铁丝与氧气反应的原理：。铁丝用打磨（除去表面的）；在铁丝一端系一根（）；铁丝绕成（增大受热面积，的的铁丝）；在瓶底加或铺一层（防止高温生成物使）；燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止）；铁丝不燃烧的原因：氧气；铁丝未打磨表面的氧化物；4·化合反应是指由物质生成另物质的反应。氧化反应是指物质与发生的反应。缓慢氧化是指进行的很慢，不易被察觉的。例如：动植物呼吸、、酒和醋的酿造和钢铁生锈等。【学习过程】创设情境、导入新课潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你还记得氧气的用途吗？你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？二、自主学习、合作探究☆知识1：制取氧气一、工业制取氧气（仔细观看视频，完成下列学案。）1、分离液态空气制取各成分加热氧气该过程是变化。空气液态空气氮气原理：各成分不同稀有气体二、高锰酸钾制取氧气仔细观看视频、阅读课本，小组内讨论交流，完成下列学案。1、反应原理：高锰酸钾（暗紫色固体）。2、实验步骤（1）连接装置：，从左到右的顺序；（2）检查装置的；（3）装入药品：按粉末状固体取用的方法；（4）固定装置：固定试管时，试管口应略倾斜，铁夹应夹在试管的；（5）加热药品：先，后在反应物部位用酒精灯加热；（6）收集气体；（7）先将，再停止。讨论：小组内讨论，交流完成下列问题。（1）试管口要略微倾斜？：防止生成的水,使试管破裂；（2）导气管伸入发生装置内要橡皮塞？：有利于产生的；（3）用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞？：防止高锰酸钾粉末；（4）实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯？：防止水槽中的水，炸裂。3、收集方法：。讨论（1）用排水集气法应什么时候开始收集？为什么？。讨论（2）水法收集，应什么时候，收集满？当集气瓶口时，证明已集满。4、氧气的检验：用的木条伸入，，木条则该气体是氧气。三、过氧化氢制取氧气仔细观看视频、阅读课本，小组内讨论交流，完成下列学案。1、药品：过氧化氢溶液和二氧化锰2、原理：。3、催化剂（1）催化剂是指化学反应里能够改变其它物质的，而本身的和在反应前后都没有的物质，又叫。催化剂在化学反应中起的作用叫做。（2）特点：两不变（、）、一改变（反应速率，包括或）（3）注意：催化剂不能改变的质量，不能决定反应的进行；催化剂不是反应物、又不是生成物；催化剂仅针对某一反应，并不是的催化剂；某一反应的催化剂可能。四、加热氯酸钾制取氧气仔细观看视频、阅读课本，小组内讨论交流，完成下列学案。1、药品：氯酸钾和二氧化锰2、原理：。3、步骤：（1）连接装置：，从左到右的顺序；（2）检查装置的；（3）装入药品：按粉末状固体取用的方法；（4）固定装置：固定试管时，试管口应略倾斜，铁夹应夹在试管的；（5）加热药品：先，后在反应物部位用酒精灯加热；（6）收集气体；（7）先将，再停止。4、收集方法：向上排空气法：原因且不与空气反应；5、氧气的验满：用的木条放在，，木条则收集满。五、归纳总结：制取气体的装置小组内讨论完成下列学案。（一）制取气体的发生装置1、选择依据：、2、（1）固液不加热如图；（2）固固加热如图；（二）收集气体的装置1、排水法：条件：且不与水反应优点：收集的气体；缺点：收集的气体。2、向上排空气：条件：大且不与空气反应。优点：收集的气体；缺点：收集的气体。3、向下排空气：条件：且不与空气反应。优点：收集的气体；缺点：收集的气体。【跟踪练习1】请同学们独立完成以下题目1·如图所示装置中，其中收集氧气时可 |
