课题化合价教学目标1、认识原子、分子、离子之间的区别和联系。2、熟记元素化合价口诀，已知元素化合价会求化学式，已知化学式求元素化合价重点原子构成、分子性质、离子符号书写、元素符号书写及意义、物质的分类、化学式化合价相互转化、化学式的相关计算难点原子、分子、离子与物质的关系物质的分类化学式的意义化学式的相关计算知识点二：离子、化合价课堂检测听课及知识掌握情况反馈：教学需：加快□保持□放慢□增加内容□【知识点回顾】什么是离子？【前线战报】在初中阶段，只需要构建微观世界看实物的理念，为高中阶段类推猜想化学性质打下基础。考试过程中，此类知识点考察以选择题、计算题为主。此知识与高中接轨，题目难度会有所提高，涉及到高中的知识，需要扎实的基础，才能够推断出正确答案。知识点考试占比考试题型难易程度原子构成3%选择题容易相对原子质量10%计算题适中化学式、化合价、离子3%推断题较难【课程引入】 复习知识点：离子可以想象原子核对于核外电子有吸引力，当两个不同的原子靠的非常近时，由于原子核对电子的吸引力有强有若，会出现A原子被抢走了电子，B原子抢到了电子。回顾此前学习的稀有气体，这些原子的核外电子数基本不会发生变化，是因为核外电子已经形成了相对稳定的结构。通过观察，可确定核外电子的稳定结构：最外层电子数为8（或者仅有第一层电子时，最外层电子为2）。为了形成稳定的离子，最外层电子数>4时（一般非金属），易获得电子，变成阴离子，形成稳定结构；最外层电子数例如：镁原子失去2个电子，带上两个单位的正电荷，变成镁离子（Mg2+），化合价为+2价；氯原子获得一个电子，形成氯离子（Cl-），化合价为-1价。当质子数=核外电子数时，为原子。质子数>电子数：则为阳离子；质子数考试运用：根据结构示意图，写出原子、离子符号。知识点一：化合价概念元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做元素的化合价，化合价有正价和负价。常见元素和原子团的主要化合价名称符号化合价名称符号化合价钠Na+1碳C+2、+4钙Ca+2氯Cl-1钾K+1硫S-2、+4、+6镁Mg+2氮N-3、+2、+4、+5铝Al+3氢氧根OH--1锌Zn+2碳酸根CO32--2铁Fe+2、+3硝酸根NO3--1铜Cu+2硫酸根SO42--2氢H+1铵根NH4++1氧O-2原子团一种或多种元素的原子结合在一起形成带电的离子，作为一个整体参加化学反应，这样的原子集合称为原子团。化学上常用“根”来命名。如：氢氧根(OH-)、碳酸根(CO32-)、硫酸根(SO42-)、硝酸根(NO3-)、铵根(NH4+)氯酸根（ClO3-）、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-问题1：同一种化合价能不能有不同种的元素？举例子问题2：同一种元素是不是只有一种化合价？举例子问题3：什么叫原子团？表中哪些是原子团？常见元素化合价的记忆口诀钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜正一二铝正三，铁正二三硅正四，氟氯负一氧负二，氢氧硝酸为负一，碳酸硫酸为负二，只有铵根为正一。化合价的一般规律①通常，金属元素显正价，非金属元素显负价，氢为+1价，氧为-2价；②一些元素在不同物质中可显不同的化合价，+2+3例：FeOFe2O3(氧化亚铁)（氧化铁、三氧化二铁）③一些元素在同一物质中可显不同的化合价，-3+5例：NH4NO3④化合物中各种元素化合价的代数和为零；⑤单质中元素的化合价为零。问题：化合价的标注与离子符号的书写有什么相似点和不同点？化合价离子符号区别（1）元素符号正上方标注化合价（2）符号在前，数字在后（3）“1”不能省（1）元素符号的右上角标注所带电荷（2）数字在前，符号在后（3）“1”必须省联系同种元素（或原子团）的化合价和对应离子的电荷，数值相等，位置相反【例题1】下列有关化合价的说法中，正确的是()A．在NaCl和Cl2里，氯元素均为－1价B．一种元素只能显一种化合价C．在化合物里，元素正负化合价的代数和为0D．在化合物里，非金属元素只能显负价解析：关于化合价必须掌握一些基本规律(1)化合价是元素的原子在形成化合物过程中表现出来的性质，所以在单质中元素的化合价为零，如Cl2中氯元素化合价为0；(2)化合物中元素正负化合价的代数和为零；(3)化合物中有的元素只有一种化合价，如镁、铝、钠等元素，有的元素有多种化合价，如碳、硫、氯等元素；(4)化合物中金属元素一般显正价，非金属元素显负价，但非金属元 |
