化学式与化合价教学目标1、通过化合物形成的实例了解化合价的涵义。2、了解元素化合价与化学式的关系，能根据元素的化合价写化学式和根据化学式判断元素的化合价。重点和难点：1、化合价的涵义。2、化合物中各元素的正、负化合价代数和为零的原则。3、化合价与化学式的关系。教学方法：启发讲解，讲练结合。教学过程：写出氯化钠、氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子与一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（根据原子结构来回答）请学生画出原子结构示意图，分析电子得失情况。引导学生用它们的原子结构示意图，根据原子最外层要成为稳定结构，形成稳定化合物的道理。比较NaCl、HCl、H2O几个化学式，可知元素相互化合时，其原子个数比有一定的数值。（因为原子的最外层要成为稳定结构，得失电子或共用电子对都有一定的数目。）这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。化合价一、什么是化合价？定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。上面的定义同学们难以理解，为了让同学们更好地理解，老师今天重给同学们下一定义：原子或原子团得失电子而所带的电荷数二、化合价的确定请学生画一些原子结构示意图，分析得失电子情况。并指出化合价有正价和负价及零价之分。阅读教材83页表4-6化合价有数值和正、负。如何确定呢？原子团化合价的确定三、化合价的规律（边讲述、边简要板书）1．在化合物里，氧通常显-2价（因为氧原子最外层6个电子，易得到2个电子）。氢通常显+1价（因为氢原子外层1个电子，易失去）。金属元素通常显正价（因为其原子的最外层电子数少于4个，容易失去电子）；非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数大于4个，容易得到电子）。但在氧化物里，氧显负价，其他元素显正价。2．在化合物里，正负化合价的代数和为零。公式：化合价×原子个数再引导学生初步了解其原因：化合物分子作为一个整体是电中性的。所以在化合物里，正负化合价的代数和为零。这是化合价计算的重要法则。3．在单质中元素的化合价为零4．有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子，也可失电子。而且得失电子数目可以不同。让学生看课本中常见元素的化合价表。5．某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2价，硫酸根为-2价；又如，在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为-1价。（简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的价是(-2)+(+1)=-1。四、化合价的书写及意义标出下列物质中各元素的化合价。H2H2ONaOH注意：标元素化合价的方式与写离子表示方式不同。化合价用+1、+2、-1、-2等标在元素符号的正上方；离子所带电荷用1+，1-，2+，2-……等标在元素符号的右上角。如：Na+，Cl-，Zn2+，……。〔小结〕引导学生总结化合价的书写及与离子书写的区别化合价：头上顶，号前数后离子：肩上扛，数前号后〔练习〕练习化合价的意义如：+2+2MgMgO请学生试着编化合价的口诀：正价口诀：一价氢金钾钠银，二价钙镁和钡锌，铜汞一二铁二三，铝三硅四二四碳。单质零价永不变，多数元素有变价，正负代数和为零，先死后活来计算。五、化合价与化学式的关系从二者的定义和以上的例子，可知它们的关系很密切。由化学式求未知元素的化合价计算法则：正负化合价代数和为0例题：求氯酸钾中氯元素的化合价？解：先写出化学式：KClO3查表知K为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为x价。根据化合物中正负价代数和为零，则1+x+(-2)×3=0，x=6-1=5答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。〔强调〕正号不可丢，+1不能写成+，1不能省略求KMnO4,K2MnO4,H2O2,ClO2,NH4NO3中加点元素的化合价2、运用化合价写化学式例题：已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5，写出这两种氧化物的化学式。解：(1)写出+3价磷的氧化物的化学式。解法一：最小公倍数法+3-2①写出组成元素并标上化合价：PO②求两种元素化合价绝对值的最小公倍数：2×3=6③求出各元素的原子个数：6÷3=26÷2=3④写化学式：P2O3⑤检验：（+3）×2+（-2）×3=0（正确）解法二：十字相交法讲解：取化合价的绝对值交叉，然后进行最简约分(2)写出+5价磷的氧化物的化学式。〔教学总结〕：简要总结本节课所学内容要点。布置作业：课本87页第3、4、5、6题。板书设计：化合价一、定义：原子或原子团得失电子而所带的电荷数二、确定三、规定：1、在化合物中，氧-2价，氢+1价金属元素显正价，非金属元素显负价在氧化物中，氧显负价，其他元素显正价2、在化合物中，正负化合价代数和 |
