课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律第1课时质量守恒定律第1课时质量守恒定律知识点一质量守恒定律的探究白烟平衡红蓝浅绿平衡第1课时质量守恒定律气泡不平衡耀眼的白光白不平衡第1课时质量守恒定律[提醒]探究质量守恒定律需选择________变化，且现象明显；对于有气体参加或有气体生成的反应，必须在________容器中进行。密闭化学第1课时质量守恒定律参加____________的各物质的质量总和，等于反应后生成的__________的质量总和。[注意](1)质量守恒定律只适用于化学变化。强调的是质量守恒，而不是体积守恒。(2)“参加化学反应的各物质的质量”指的是“实际参加化学反应”的反应物的质量。知识点二质量守恒定律的内容耀眼的白光不平衡第1课时质量守恒定律在化学反应中，反应前后原子的________没有改变，________没有增减，原子的________也没有改变。知识点三质量守恒定律的微观解释种类数目质量第1课时质量守恒定律互动探究探究点一质量守恒定律的实验探究[情景展示1]观察或分组进行实验，并记录实验现象。第1课时质量守恒定律[问题探究]反应前、后两次称量的结果相等说明了什么？[思考交流]第1课时质量守恒定律[归纳提升]红磷燃烧发生了化学反应，两次称量的结果相等说明参加反应的红磷和氧气的质量之和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。第1课时质量守恒定律[继续探究]实验中玻璃管起什么作用？玻璃管上端的气球起什么作用？[思考交流]第1课时质量守恒定律[归纳提升]加热的玻璃管下端与红磷接触是为了引燃红磷，系上气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体膨胀冲开橡胶塞。[课堂速记]第1课时质量守恒定律[情景展示2]观察或分组进行实验，并记录实验现象。第1课时质量守恒定律[问题探究]铁与硫酸铜有没有发生化学变化？反应前、后两次称量的结果相等说明了什么？[思考交流]第1课时质量守恒定律[归纳总结]铁与硫酸铜发生了化学反应，表达式为：铁＋硫酸铜―→铜＋硫酸亚铁(Fe)(CuSO4)(Cu)(FeSO4)两次称量的结果相等说明参加反应的铁与硫酸铜的质量之和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量之和。第1课时质量守恒定律[继续探究]分析两个实验的结果，你能得出什么结论？[思考交流]第1课时质量守恒定律[课堂速记][归纳提升]参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。注意理解“参加”的含义，过量的反应物不能计算在内，且化学反应前后体积不一定守恒。第1课时质量守恒定律[情景展示3]观察实验，并记录实验现象。第1课时质量守恒定律第1课时质量守恒定律[问题探究]实验中两次称量的结果与你的预计是否一致？为什么会出现这样的实验结果？这两个反应遵循质量守恒定律吗？[思考交流]第1课时质量守恒定律[归纳总结]第二次称量的结果与预计不一致。碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体，逸散到空气中，没有被称量上，所以反应后的质量减轻。镁条燃烧后称量的质量可能会出现三种情况：①质量减轻，因产生白烟，造成氧化镁散失太多；②质量增大，因为镁条足够长，多数氧化镁附着于镁条之上；③质量不变，以上两种因素综合的结果。但是这两个反应都遵循质量守恒定律。第1课时质量守恒定律[继续探究]设计实验探究质量守恒定律需要注意哪些问题呢？[思考交流]第1课时质量守恒定律[课堂速记][归纳提升]因为有些化学反应的反应物或生成物中有气体，所以探究质量守恒定律要在密闭的体系中进行。第1课时质量守恒定律[核心应用]核心一质量守恒定律的实验探究第1课时质量守恒定律第1课时质量守恒定律(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是_________________。(2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系是_______________________。防止冷凝水倒流使试管炸裂m1＋m2＋m3＝m4＋ρV探究点二质量守恒定律的微观解释第1课时质量守恒定律[情景展示]第1课时质量守恒定律[问题探究]以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应中分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，并由此说明化学反应为什么一定符合质量守恒定律。[思考交流]第1课时质量守恒定律[归纳提升]化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量不变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。第1课时质量守恒定律[继续探究]你能分析归纳出化学反应前后有哪些“变”与“不变”吗？[思考交流]第1课时质量守恒定律[归纳提升]化学反应前后的“变”和“不变”。一定不变的是：(1)宏观——①反应物和生成物的总质量，②元素的种类，③元素的质量；(2)微观——①原子种类， |
