质量守恒定律一、教学目标1、知识与技能：学生通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学变化中量的关系；学生可以从微观的角度认识化学反应前后质量守恒的原因。2、过程与方法：学生可以通过对实验的观察与操作提高动手能力及观察分析能力；学生通过分组实验能够主动与他人进行交流和讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。3、情感态度价值观：增强学生对化学知识的好奇心和探究欲望，发展学生的学习兴趣；通过质量守恒定律培养学生辨证的唯物主义观点。二、教学过程教学内容（预习）学生活动设计意图时间质量守恒定律内容：用微观解释质量守恒的原因（3个不变）3、总结化学变化前后6个不变，2个改变应用解释现象例题1、镁条在氧气中燃烧后生成物质量比原来镁条大例题2、水不能那个变成汽油（汽油中含有碳、氢、氧等元素）例题3、水和二氧化碳反应生成某物质和氧气，推测某物质中一定含有元素，可能含有元素实验白磷燃烧前后质量的变化铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的变化盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的变化三、课堂练习：1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A、蜡烛燃烧时慢慢变短B、打开盛有酒精的瓶盖，酒精质量变小C、镁带燃烧后，固体的质量增加D、澄清石灰水露置在空气中变重2、下列物质在空气中完全燃烧只生成水的是（）A、氢气B、天然气C、酒精D汽油3、在化学反应的前后，可能会改变的是（）①分子的总数目②原子的总数目③原子核中的质子的总数目④某种元素的原子核外电子数目A、②③B、③④C、①②D、①④4、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应是Na2CO3+HCl===+NaCl，其中中的物质是（）A、H2OB、CO2C、H2CO3D、NaHCO35、（2007大连）联肼(N2H4)和一氧化氮(NO)反应产生的能量可以作为火箭发射的动力，反应后生成两种物质，其中一种是空气含量最多的气体，另一种是植物光合作用的原料之一。则两种物质是（）N2和CO2B、N2和H2OC、N2和O2D、O2和H2O6、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质。一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g901082反应后质量/g1159．2529．7510则该反应容器中发生的化学反应类型为：（）A、置换反应B、分解反应C、化合反应D、复分解反应7、某物质在干燥的空气中燃烧后的产物是一氧化碳，二氧化碳和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（）A碳、氢元素B、碳、氧元素C、氧、氢元素D、碳、氧氢元素8、（3分）高锰酸钾中氧元素的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相差很小，但等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰作催化剂）分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生的氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生的氧气的质量。运用所学知识解释原因四、课后作业五、课后反思 |
