质量守恒定律（第一课时）教学目标：(一)知识与技能目标1、知道质量守恒定律的含义，能用微粒观点说明质量守恒的本质原因2、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系3、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。(二)过程与方法目标1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。(三)情感态度与价值观1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。教学重点：质量守恒定律形成的原因和应用教学难点：质量守恒定律的微观解释和应用。教学方法：实验探究，归纳总结。教学准备：PPT课件、托盘天平一个，红磷、镊子、锥形瓶、带玻璃管的橡胶塞、小气球、细沙、酒精灯、火柴、，细铁丝、硫酸铜溶液、小锥形瓶(加胶塞）、细线、碳酸钠Na2CO3溶液、稀盐酸HCl、烧杯、小试管(绑细绳）、药匙、镁条、石棉网、坩埚钳。教学过程：导课：1744年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。难道这是巧合吗？这节课，我们共同揭开这个谜团。新授内容：引导学生讨论白磷燃烧前后质量测定实验方案设计实验方案：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的白磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球（为什么要这样做？）并使玻璃管下端能与白磷接触。将组装好的锥形瓶玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量M1。然后，取下锥形瓶，放到酒精灯上垫加石棉网加热，引燃白磷（这样改进有何好处？）。待锥形瓶冷却（为什么？）后，重新放到托盘天平上，记录所称质量M2。实验现象请同学描述观察到的实验现象。实验小结化学反应前后，质量相等。实验推理反应前：M锥形瓶+M细沙+M红磷+M瓶内氧气+M瓶内其它气体+M玻璃管+M气球=反应后：M锥形瓶+M细沙+M剩余红磷+M五氧化二磷+M瓶内其它气体+M玻璃管+M气球实验探究分组实验：巡回检查、指导，发现问题，及时纠正。铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定：（1）将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，观察天平是否平衡。学生讨论：分析两个实验的结果，你能得到什么结论？实验结论反应物总质量=生成物总质量总结：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。提出问题化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？演示实验1:把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。学生思考：反应一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平，天平是否仍然平衡？演示实验2：取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后质量。学生观察、讨论并交流：有气体参加或生成的反应，要验证质量守恒定律原理必须在密闭容器内进行。提出问题；为什么参加化学反应的各物质的质量总和会等于反应后生成的各物质的质量总和呢？教师先演示“水电解”等有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其它物质的分子”的动画课件。学生总结；化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。课堂小结：一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。进一步提问,微观上，化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。宏观上，我们可以得到哪些结论呢？学生归纳：化学反应前后，元素种类、物质总质量不变。课堂练习：1．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（）元素和（）元素，可能有（）元素。2．镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大，能否用质量守恒定律解释？3．某法轮功大师说： |
