【课题】质量守恒定律复习【学习目标】1.理解质量守恒的原因,能用质量守恒定律解释一些化学现象和化学事实。2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力【学习重点】质量守恒定律的理解和解释。预习案1、在化学变化中，可以再分，而不能再分；其实质是分裂成，又重新组合成新的，即原子的重新组合。2、由探究实验一和探究实验二可得:质量总和等于物质质量总和。3、质量守恒定律的微观解释是：没有改变，没有增减，也就没有变化。探究案知识回顾分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。（一）、质量守恒定律：1、探究化学反应中反应物和生成物的质量关系：探究1现象：白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小，天平平衡。探究2现象：铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡。结论：反应前的物质总质量等于反应后的物质总质量。2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律3、质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质：就是原子重新组合的过程，即在一切化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也就没有变化。所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。课本四个实验（1）白磷燃烧前后质量的测定【实验现象】①白磷燃烧，产生大量，放出大量的②玻璃管上的气球先后③天平。【分析与结论】天平，反应前各物质的总质量（填＜、＞、＝）反应后各物质的总质量【表达式】磷＋氧气P＋O2P2O5(2)用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。【实验现象】①铁钉表面覆盖一层色物质，溶液由色变为色②两次称量，天平。【分析与结论】m1m2，反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝）【表达式】铁＋硫酸铜铜＋＋CuSO4＋FeSO4（3）、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定①反应迅速进行，产生②天平，指针偏。【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。【表达式】盐酸＋碳酸钠粉氯化钠＋二氧化碳＋水HCl＋Na2CO3NaCl＋＋（4）、镁条燃烧前后质量的测定【实验现象】①镁条燃烧发出耀眼的，放出大量的，冒，生成白色粉末状固体。②反应完成后，天平不能平衡。【分析与结论】镁条燃烧是与空气中的氧气反应，生成氧化镁的质量应该是镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和。通常生成物的质量增加，天平指针偏左。但由于反应时，生成少量氧化镁白烟冒出，减少了生成物的质量，所以无法计量。【表达式】镁＋氧气氧化镁Mg＋O2小结:质量守恒定律的微观解释从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不改变、两个一定改变、两个可能改变”即：“六个一定不变”：宏观上：反应物和生成物总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变。重点：微观上：原子的种类不变；原子的个数没有增减；原子的质量不变。“两个一定改变”：物质种类改变，分子种类改变。“两个可能改变”：分子总数可能改变；元素的化合价可能改变。1、我的收获：2、我的困惑： |
