第六单元碳和碳的氧化物复习学习目标题型1、能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途。填空或选择2、了解自然界中的碳循环3、初步学习二氧化碳的实验室制取方法基本实验4、能根据化学反应方程式进行简单的计算计算【学习活动1】1、下列过程中，只与二氧化碳的物理性质有关的是（）A.干冰用于人工降雨B.二氧化碳使石蕊试液变红C.二氧化碳灭火D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊2、下列说法错误的是（）A.通常情况下，二氧化碳不支持燃烧B.常温下，碳的化学性质不活泼C.二氧化碳有毒，人体不能吸入D.标准状况下，二氧化碳密度比空气大3、碳的耗用量称为“碳足迹”。一般情况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹就越大。以下做法可以减少“碳足迹”的是（）A.减少一次性筷子的使用B.大量使用煤、石油等燃料C.将生活垃圾进行焚烧处理D.以私家车出行代替公交工具5.碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。/根据所学知识回答：（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为，常温下碳的化学性质，（填“活泼”或“不活泼”）。（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是，图③单质的名称是，图④单质的化学式是。4、地球大气中二氧化碳含量增多，产生温室效应，导致全球气候变暖。（1）空气中二氧化碳的正常体积分数为%。（2）空气中二氧化碳的主要来源是、。（3）自然界中消耗二氧化碳的过程是。（4）为减缓温室效应可采取的措施是、。6、实验室制取CO2的药品是，其反应原理为。CO2的密度比空气，可采用法收集，用验满，检验CO2反应的化学方程式。长颈漏斗下端管口伸入液面下的原因，导管伸入集气瓶底部的原因。7、请回忆你曾观察、学习过的一组实验。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按下图进行实验。根据图示进行思考并回答下表中的问题：（I）（II）（III）（IV）现象：紫色纸花变红紫色纸花不变色紫色纸花不变色_____________分析：①实验(III)验证了：实验(Ⅳ)验证了；②通过实验(I)、(Ⅳ)，可验证酸的一条化学性质是：③实验(Ⅳ)结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸。8、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。现有碳和氧化铜的混合物20g，其中氧元素的质量分数为１８％。高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳。计算：（1）参加反应的氧化铜的质量（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1％） |
