知识点1.燃烧的条件2.完全燃烧与不完全燃烧3.燃烧引起的爆炸现象4.防火与灭火教学目标1．了解燃烧的条件和灭火的原理以及易燃易爆物的安全知识。2．认识化石燃料的主要作用及其不可再生性，知道石油炼制出的主要产品及其用途。3．了解化学反应中的能量变化。4．了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识利用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。教学重点探究燃烧的条件．灭火原理；了解易燃物和易爆物的安全知识。教学难点探究燃烧的条件．灭火原理火是一种燃烧现象。火能造福人类，但如使用不当，也会给人类造成灾难，为了使火能更好地造福于人类，我们有必要对燃烧与灭火进行一番研究。使用建议说明：燃烧和灭火在中考中常常以基础实验进行考察，尤其是相关的杜比实验室考察的重点。1．燃烧（1）燃烧的概念：可燃物与空气中的氧气发生的一种发光．放热的剧烈的氧化反应。（2）燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）。A．薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点。B．薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气，白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中。（3）燃烧与缓慢氧化的比较。相同点：都是氧化反应．都放热。不同点：前者发光．反应剧烈；后者不发光．反应缓慢。２．灭火的原理和方法（1）燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的。（2）灭火的原理：①消除可燃物；②隔绝氧气（或空气）；③降温到着火点以下。（3）泡沫灭火器：扑灭木材．棉布等燃烧引起的失火。（4）干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器．油．气等燃烧引起的失火。（5）液态二氧化碳灭火器：扑灭图书．档案．贵重设备．精密仪器等处的失火。（6）泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火。化学方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。３．爆炸概念发生条件防范措施燃烧可燃物与氧气发生的一种发光．放热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应与空气或氧气接触——（1）可能是化学变化（火药爆炸）,也可能是物理变化（车胎爆炸）。（2）化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀。（3）可燃性气体（氢气．一氧化碳．甲烷等）或粉尘（面粉．煤粉等）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险。（4）油库．面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险。（5）可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。4．常见灭火的方法（1）油锅着火，用锅盖盖灭。（2）电器着火，应先切断电源。（3）煤气泄漏，应先关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花。（4）酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖。（5）扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉。（6）其它：A．生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃。B．室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺。C．用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。使用建议说明：化石燃料有哪三大类是常见的化学与生活类型的填空题。其次，某些简单有机物的燃烧如甲烷、乙醇等也是考察的重难点。1．化石燃料①包括煤．石油．天然气（都是混合物）。②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的。③属于不可再生能源。④合理开采，综合利用，节约使用。（1）煤。①称为“工业的粮食”。②组成：主要含碳元素，还含少量的氢．氮．氧．硫等元素。③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）．煤焦油（化工原料）．煤气（主要含氢气．一氧化碳．甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸。④煤燃烧会产生SO2．NO2等，会形成酸雨。（2）石油。①称为“工业的血液”。②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品。③组成：主要含碳．氢元素。④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）。⑤石油各产品：汽油．煤油．柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等。⑥石油不可以直接作燃料，会浪费资源。（3）天然气。有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷CH4，最简单有机物，相对分子质量最小的有机物。A．甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。B．甲烷的化学性质：可燃性。CH4＋2O2CO2＋2H2O |
