第一课时思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？实验室制取氧气的方法 1、加热氯酸钾和二氧化锰固体 2、加热高锰酸钾固体。 3、分解过氧化氢溶液；观察、填空过氧化氢溶液是一种____色液体；二氧化锰是一种____色固体；氯酸钾是一种____色固体；高锰酸钾是一种_______色固体。无黑白暗紫色【实验2—5】把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。（1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气。（2）把带火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。（1）加热高锰酸钾制取氧气集气瓶内有气泡冒出带火星的木条复燃加热高锰酸钾产生氧气氧气支持燃烧氯酸钾KClO3氯化钾+氧气KClO2（1）（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2（1）（2）a、观察下列实验并填空：木条不复燃常温下产生的氧气很少木条复燃二氧化锰加速了双氧水的分解待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？H2O2H2OO2（3）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气不加热法b.反应装置图 【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？过氧化氢+二氧化锰→氧气+？【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P391.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？4.MnO2是催化剂，这种说法对吗？【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。三个反应有何特点？由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气特点：表示：一变多与化合反应有什么不同？分解反应概念由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应特点“一变多”的化学反应X→A+B+…“多变一”的化学反应C+D+…→Y联系两者都是化学反应的基本类型之一第2课时一、实验室制取氧气1、药品过氧化氢溶液、氯酸钾和二氧化锰混合物、高锰酸钾2、反应原理氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气3、实验仪器：试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽讨论：过氧化氢制氧气和氯酸钾制取氧气的装置是否相同？4、制取气体的装置包括发生装置和收集装置。反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型气体发生装置气体收集装置气体不易溶于水且不与水反应气体密度比空气密度大气体密度比空气密度小收集到较纯净的气体便于观察气体是否已经收集满收集的气体较干燥操作较为方便收集的气体较潮湿收集不如排空气法方便收集到的气体可能不纯净较难判断气体是否已经收集满氧气收集方法及依据：2、向上排空气法1、排水法：因为氧气不易溶于水。因为氧气密度比空气略大。这两种方法收集的气体那种方法更纯净？为什么?思考：发生装置收集装置【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。如何将仪器组装成一套合理的实验装置呢？实验仪器的组装安装顺序：“先左后右，由下而上”安装注意点：用外焰对准药品加热检查有无灯芯和酒精试管口要略向下倾斜导管口只能插在集气瓶口附近导管只需突出胶塞少许必需使用胶皮管铁夹夹在试管中上部检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。5、实验步骤1查、2装、3定、4点、5收、6离、7熄、谐音助记忆:茶庄定点收利息查装置的气密性装入药品固定在铁架上点燃酒精灯收集气体将导管撤离水槽熄灭酒精灯（1）为什么要在试管口放一团棉花？答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。棉花（2）试管口为什么要略向下倾斜？用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。6、实验注意事项（4）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。（5） |
