课题三:水的组成学习目标：1、认识水的组成。2、了解单质和化合物的区别。重点：1、水的组成及电解水实验。2、氢气的性质。3、单质、化合物、氧化物的概念。难点：1、电解水的实验。2、单质、化合物、氧化物。最轻的气体 （1）可燃性：H2氢气不纯，点燃会发生爆炸，所以点燃氢气前要检验氢气的纯度！！1、通常状况下，氢气是无色、无味的气体；难溶于水，（相同条件下）密度比空气小检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下，移近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐爆鸣声则氢气不纯，需再收集一试管气体再检验；若发出轻微的响声则氢气纯净。2、化学性质氢气还原氧化铜的装置图+实验步骤：1、先通氢气，（目的：排尽试管中的空气；防止发生爆炸。）2、再给试管加热，现象黑色固体逐渐变成红色试管壁有水珠生成3、停止加热，继续通氢气直到试管冷却；（原因：防止热的铜又被氧化成氧化铜。）4、停止通氢气。还原性（2）氢气具有(在加热的条件下，氢气与某些氧化物反应，氢气能夺取某些氧化物中的氧元素，使其还原成单质。)2、作燃料 氢气的用途利用的性质氢气具有可燃性1、充灌气球氢气密度小（物理性质）氢气作燃料的优点（化学性质）燃烧发热量高来源广产物是水对环境无污染3、冶炼金属氢气具有还原性（化学性质）2、实验现象：3、检验气体：正极气体：用带火星的木条检验，发现木条复燃，说明正极是氧气；两电极上均有气泡产生；一段时间后，正极端的玻璃管液面下降较少，负极端的玻璃管液面下降较多。正极产生气体的体积与负极产生气体的体积比约为1:2。负极气体：将负极气体接近火焰，气体能够燃烧火焰呈淡蓝色，说明负极是氢气。4、实验结论：（1）从宏观角度说明：水是由氢元素（H）、氧元素（O）组成的。（3）证明在化学反应中分子可以再分，而原子不可再分。化学变化的实质是：分子分成原子，原子又重新组合成新分子。（2）从微观角度看：水是由水分子构成的；水分子由氢原子和氧原子构成。①②③ ④⑤ ⑥ ⑦阅读下列文字，用序号填空: ①水通常为无色无味的液体 ②水被加热可以变成水蒸气 ③没有水人和动植物就无法生存④水是常用的灭火剂 ⑤ 在通电条件下，水分解生成氧气和氢气；⑥氢气在氧气中燃烧生成水⑦电石（CaC2）仓库着火不能用水灭火，因为CaC2可与水反应生成乙炔气体（具有可燃性）。⑴水的物理性质 ；⑵水的化学性质 ；⑶水的用途 ；由同种元素组成的纯净物称为单质。氢气由不同种元素组成的纯净物称为化合物。物质混合物：纯净物单质化合物由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 |
