质量守恒定律知识要点及导学一、质量守恒定律 1.质量守恒定律的概念 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.质量守恒定律的实质 化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均未改变。重要提示“参加反应的各种物质的质量总和”——指不参加反应的包括反应剩余的都不考虑，也不能遗漏空气中参与反应的气体，如镁条燃烧生成氧化镁的质量增加，是因为镁条燃烧时有空气中的氧气参加了反应，镁条燃烧遵循质量守恒定律。“反应后生成的各物质的质量总和”，不能遗漏生成的气体，如蜡烛燃烧时，蜡烛逐渐减少，生成了二氧化碳和水。参加化学反应的蜡烛的质量和消耗空气中的氧气的质量总和等于反应后生成的二氧化碳和水的质量总和。蜡烛燃烧遵循质量守恒定律。3.托盘天平的使用（1）调平：称量前游码放在标尺的0刻度处，检查天平是否平衡，不平调平；（2）称量: 把称量物放在左盘，砝码放在右盘（左物右码）；（3）回位：称量完毕，砝码放回砝码盒中，游码移回0处； 重要提示干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。砝码用镊子夹取。托盘天平只能用于粗略称量，能称准到0.1g。二、化学方程式1.化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子。2.化学方程式的意义意义描述方法实 例化学方程式及量意 义表示什么物质参加反应在什么条件下生成什么物质CuO + H2 △ Cu + H2 O 氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水。表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）CuO + H2 △ Cu + H2 O64+16 ∶ 1×2 ∶ 64 ： 1×2+1680 ∶ 2 ∶ 64 ： 18即40 ∶ 1 ∶ 32 ： 9每80份（40份）质量的氧化铜和2份（1份）质量的氢气完全反应生成64份（32份）质量的铜和18份（9份）质量的水表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）CuO + H2△ Cu + H2 O 1 ∶ 1∶ 1 ： 11个氧化铜分子和1个氢分子完全反应生成1个铜原子和1个水分子3.化学方程式的读法×和×在×条件下反应生成×和×，如铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。/几个化学反应方程式（1）S+ O2点燃SO2 （2）Fe+2O2点燃Fe3O4（3）2Mg + O2点燃2MgO（4）C + O2点燃 CO2 （5）CuO + H2△ Cu + H2O（6）Na2CO3+2HCl==2NaCl+ |
