课题：第五章 化学方程式 课题1质量守恒定律（第2课时）【教学目标】1、知识与技能⑴在理解质量守恒定律的基础上，能解释一些简单的实验事实，并能推测物质的组成。⑵初步了解化学方程式的表示意义。2、过程与方法培养学生合作交流研究问题的能力和逻辑推理能力3、情感态度与价值观培养从质的变化和量的变化来全面理解化学变化的思维习惯。【重、难点】质量守恒定律涵义的理解和初步运用【教学方法】合作学习法、归纳法、讲授法【授课类型】授新课【教具】 多媒体课件【教学程序】复习提问：1、请回答质量守恒定律的内容，并用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。2、请同学用化学式表示下列化学反应。⑴碳在氧气中燃烧 ⑵硫在氧气中燃烧⑶氧化铜与氢气在加热条件下，反应生成铜和水讨论：⒈刚才同学们写的3个化学反应表达式遵循质量守恒定律吗？为什么？（课件）导入新课 ：化学上有没有一种式子，既表示反应物、生成物和反应条件，又能反应质量守恒定律的特点？有，国际上为了便于交流，采用国际通用的化学式来表示化学反应，这就是化学方程式。板书：二、化学方程式提问：前面我们用文字表达式表示化学反应，那么文字表达式能给我们一些什么信息？讲解：以碳在氧气中燃烧为例讲解文字表达式中符号的意义。（课件展示）过渡：用文字表示化学反应虽然直观地表示了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写麻烦，且不能表示出各物质之间的量的关系。讲解： 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。讨论：以 为例，分析化学方程式表达了哪些意义？ 课件展示： 归纳：化学方程式的意义：⒈表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。⒉表明反应物、生成物各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。⒊表明化学反应中各物质间的粒子数量关系。讨论：如何读：讲解：化学方程式的读法：⒈读出反应物、生成物和反应条件如：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。/⒉读出各物质间的质量比如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。课堂练习从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？（1）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。①铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。②这个反应需在加热的条件下方能进行。③每80份质量的CuO与2份质量的氢气 完全反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。④利用这个反应可制取铜。⑵硫在氧气中燃烧的反应：S+O2 SO2⑶铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4巩固练习⒈化学方程式2H2+O2 2H2O的正确读法是( )A.氢气和氧气在点燃 |
