第五单元 化学方程式课题一 质量守恒定律学习目标：1.通过实验视频探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2.能从分子、原子角度揭示化学反应的实质，认识质量守恒的原因。3.通过探究实验，体会、掌握科学探究的基本过程。重、难点：质量守恒定律的内容、原因及其应用；（第一课时） 引入：同学们已经熟悉了许多化学反应，但是是否思考过，反应物与生成物在质量上有什么关系？或者说，经过化学反应之后，反应物的质量有何变化？生成物的质量有何变化？二者有什么关系？（板书课题 质量守恒定律）活动一：【观察与思考】P+O2→P2O5; C+O2→CO2 从以上两个化学反应知道了什么物质参加了化学反应，又生成了那些新的物质。但是反应前后各物质的质量之和会不会改变？反应物的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？【假设与预测】（1）反应后物质的质量总和减少；（2）反应后物质的质量总和增加；（3）反应后物质的质量总和不变；（4）在某些反应中增加，在某些反应中减少；活动二【实验与事实】白磷燃烧前后质量的测定（视频）实验步骤：1.称量装有少量细沙和白磷的密闭容器的质量；2.把玻璃棒加热，对着白磷塞紧橡皮塞使白磷燃烧；3.冷却后第二次称量；实验现象：白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热量。实验结论：天平平衡，反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量表达式：磷（P）+氧气（O2）→五氧化二磷（P2O5）【实验2】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（视频）实验步骤：1.将几枚铁钉（表面打磨）和装有一定量的硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量（计m1）； 2.将打磨后的铁钉放入硫酸铜溶液待完全反应后，再将烧杯放在天平上称量(计m2)。实验现象：溶液由蓝色变浅绿色，铁钉表面覆盖一层红色物质。实验结论：m1= m2;反应前后物质的总质量不变。表达式：铁（Fe）+硫酸铜(CuSO4)→铜(Cu)+硫酸亚铁(FeSO4)活动三【解释与结论】无数实验证明质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。活动四【表达与交流】①蜡烛燃烧没了； ②镁（m1）条燃烧生成粉末状白色固体(m2), m2 ﹥ m1;这两个化学反应是不是仍然遵循质量守恒定律？【实验3】蜡烛燃烧前后质量测定实验步骤：1.把一节蜡烛竖放在天平上，称其质量；2.点燃蜡烛，观察现象；实验现象：蜡烛燃烧，天平指针慢慢偏向砝码的一边；实验结论：反应前、后质量不等；蜡烛+氧气（O2）→二氧化碳（CO2）+水（H2O）分析：反应物是蜡烛和氧气，反应前称量的是蜡烛的质量，没有称氧气的质量；反应后生成的二氧化碳和水以气体扩 |
