质量守恒定律制取32克氧气和74.5克氯化钾，需要多少克氯酸钾作为反应物？？ 1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗？1.提出问题:科学探究 2 .猜想与假设（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。 （3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。 让我们用实验和智慧来求证吧！化学反应前后各物质的质量之和是否会发生变化呢？实验探究一 磷在氧气中燃烧，测定该反应前后物质的质量总和实验仪器与试剂：锥形瓶、玻璃管、托盘天平、气球、白磷实验步骤:在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入适量的白磷,在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管,在其上系牢一个_小气球,并使玻璃管下端能与红磷接触.然后将该锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡，__记录所称质量m1。取下锥形瓶，在酒精灯上加热玻璃管至红热，引燃白磷。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，记录所称质量m2。观察实验的过程中，请大家完成以下问题： A.实验现象是什么？ 为什么气球会有这样的变化呢？ B.m1和m2有什么关系？ C.气球的作用是什么？ D.玻璃管的作用是什么？ 1、产生的现象为：产生大量白烟，放热，气球先膨胀后收缩 ，天平保持平衡。2、气球先膨胀后收缩的原因：3、气球的作用：4、玻璃管的作用：白磷燃烧放出大量的_热__，使锥形瓶中气体体积增大，气体压强增大，于是气球膨胀，待冷却到室温时，气体体积缩小，同时白磷燃烧消耗了锥形瓶中的_氧气_，锥形瓶中气体压强减小，于是气球缩小。起缓冲作用，防止白磷燃烧时，锥形瓶内气体压强增大，把瓶塞冲脱。引燃白磷。[实验探究] 白磷燃烧前、后各物质的总质量会不会发 生改变呢？反应前各物质的质量锥形瓶气球玻璃管细沙白磷=+参加反应的白磷+剩余的白磷空气=参加反应的氧气 +剩余的空气反应后各物质的质量锥形瓶气球玻璃管细沙五氧化二磷剩余的空气参加反应的白磷参加反应的氧气[结论]: 参白 参氧 生成的五 加磷 加气 氧 反的 + 反的 = 成化质 应质 应质 二 的量 的量 的磷量参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和.5、得出结论： 是不是所有的化学反 |
