课题1 质量守恒定律 学习目标1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2. 能从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。3.认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 实验自学指导 请同学们认真阅读P92-93探究的内容，弄懂方案一、二的实验步骤和注意事项，并推测m1和m2间的大小关系，4分钟后老师和同学们同步实验，比一比谁操作规范，现象明显，结论正确。 方案一红磷燃烧前后质量的测定 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 P O2 P2O5 1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？（防止集气瓶底炸裂）（引燃红磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）方案一小结： 其它质量+磷 + 氧气 五氧化二磷+其它质量 反应前后锥形瓶内物质的总质量：=参加反应的磷 和氧气的质量和=五氧化二磷的质量 铁钉与硫酸铜溶液反应 前后质量的测定方案二 铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 方案二小结： 铁+硫酸铜+其它质量=铜 +硫酸亚铁+其它质量 M1 M2将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色。称量烧杯中物质的总质量：＝ 参加反应的铁和硫酸铜质量总和等于生成的铜 和硫酸亚铁质量总和 通过实验我们能得到什么结论？ 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。反应物必须全部参加反应生成物 自学指导 认真看P94-95的内容.要求：1.理解并熟记质量守恒定律。 2.会从微观的角度解释质量守恒的原因。3.会用质量守恒定律解释一些化学现象。 5分钟后比一比谁能熟记质量守恒定律并会用质量守恒定律解释一些化学现象。检测题1.根据质量守恒定律解释下列现象（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大。（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小。（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。（1）铜粉在空气中加热，是铜和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜粉和氧气的质量总和，所以……（2）由于纸中的碳元素与氧气反应生成 |
