质量守恒定律演示实验1小结 M1 = M2产生的现象为：得出结论：产生大量白烟，放热反应前后，锥形瓶内物质的质量相等 磷 + 氧气 → 五氧化二磷点燃1、 将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验2小结： 铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色由蓝色变成浅绿色称量烧杯中物质的总质量：＝通过实验我们能得到什么结论？ 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。反应物生成物反应物质的质量总 和生成物的质量总和1、质量守恒定律适用于化学反应当中，而不是物理反应3、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 4、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。2、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积守恒 。演示实验：盐酸与碳酸钙的反应演示实验3小结 M1 > M2有盖时（密闭容器内） M1 = M2观察到的现象：碳酸钠溶解、产生无色气泡。碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水无盖时（开放容器内）碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。想一想：H2OH2O2＋化学反应前后原子的数目不变原子的种类不变原子的质量不变生成的氢气和氧气的质量之和与参加反应的的水的质量的关系是 。相等化学反应前后质量守恒的原因：1、比较下列物质质量大小，用“”、“=”填写空白（1）木材燃烧，余下灰烬的质量 原木材的质量。（2）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量 原铜丝的质量。（3）加热高锰酸钾，剩余固体的质量 原高锰酸钾的质量。练习与思考>2．在化学反应A+B=C中，5克A和足量B反应生成8克C，则参加反应的B质量（ ）（A）8克 （B）5克 （C）3克 （D）2克C5．已知反应A+B=C+D，且A和B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8克，则消耗的反应物B为（ ）A．1.6克 B．1.2克 C．0.3克 D．0.9克B4.黑火药爆炸原理： 2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3XX的化学式是_______ |
