第五单元 课题一 质量守恒定律想一想：化学变化的实质是什么？提出问题：化学变化中各物质的质量总和是否发生改变呢？ 增加了？ 不变？ 减少了？ 温馨提示(1)观察反应物的颜色、状态(2)观察反应产生的现象(3)反应前和反应后物质的总质量有没有变化（天平是否保持平衡） 探究一 红磷燃烧前后质量的测定现象：红磷燃烧，产生大量白烟 ;气球先鼓起后变瘪天平仍保持平衡。 红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷探究二：铁与硫酸铜溶液反应1、称量：盛有硫酸铜溶液的锥形瓶（带橡皮塞）和铁丝 ，调节天平平衡。2、将铁丝加到硫酸铜溶液中，塞上橡皮塞，观察并记录现象（铁丝表面和溶液颜色变化）；3.重新称量反应后混合物和锥形瓶（带橡皮塞），观察天平是否还保持平衡 实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。反应前各物质的质量反应后各物质的质量锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管、气球空气氮气锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管、气球氮气稀有气体等稀有气体等参加反应的红磷五氧化二磷不参加反应的红磷不参加反应的红磷参加反应的氧气 ==红磷燃烧前后的对比铁丝和硫酸铜溶液反应前后质量变化探究二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，反应后现象：铁丝表面附有红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，天平保持平衡反应前各物质反应后各物质锥形瓶橡皮塞硫酸铜水锥形瓶橡皮塞硫酸亚铁铜水未反应的铁铁丝通过实验我们能得到什么结论？无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。反应物生成物参加反应的各物质的质量总 和生成的各物质的质量 总和1. 根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。 ×2. 1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧气未反应，生成水的质量是10克。没反应的物质不能计算在内质量守恒，但其他量如体积不一定守恒学以致用×判断题：1、 对质量守恒定律的正确理解是（? ） A．参加反应的各种物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变 C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等D参加反应物的质量越来越少反应物越来越少,生成物越来越多防止锥形瓶底过热炸裂引燃红磷气球先鼓起后变瘪。气体热胀冷缩不能，实验在密闭容器中进行，若气压过大，瓶塞易被冲出1、锥形瓶底部为何要铺细沙？2、玻璃棒有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4.能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？5.该实验成功的关键是什么装置气密性要好，引燃红磷时塞入橡皮塞动作要迅速现象：有气泡产生，反应后天平不 |
