第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨、C60 第二课时 学习目标： 1、知识与技能 （1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。 （2）掌握碳的化学性质——可燃性和还原性。 （3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。 2、过程与方法 （1）学会观察实验现象并记录。 （2）归纳碳的化学性质。 3、情感态度与价值观 （1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。 （2）培养学生归纳分析的能力。 教学重点： 碳的可燃性、还原性。 教学难点理解氧化反应和还原反应。教学过程一、引入金刚石与石墨物理性质差异大，它们的化学性质是差异大还是相似呢？二、新授自学 请同学们自学教材P107-P108 ，了解碳单质的化学性质。（二）展示在常温下，碳的化学性质 。但在高温下，碳能与许多物质发生反应，表现出 性或 性。我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不褪色是因为 ；木炭可作燃料是因为 ；木炭因为具有 性，因此工业上可用来冶炼金属。3.写出以下反应的化学方程式： ①碳在氧气中充分燃烧： ②碳燃烧不充分： ③木炭还原氧化铜： ④木炭还原氧化铁：4.在木炭还原氧化铜的反应中， 得氧，发生了 反应，是反应中的 剂。 失氧，发生了 反应，是反应中的 剂。（三）活动与探究【分组实验】完成教材P107【实验6-2】，注意操作注意事项、实验步骤，并观察、记录实验现象。① ② 【分析】澄清石灰水变浑浊证明反应生成了什么物质？固体出现的红色物质是什么呢？【结论】木炭与氧化铜在高温下反应生成了 ，反应的化学方程式为： 。【实验反思】1.酒精灯火焰上加一个网罩的目的是什么？2.加热后，准备撤除装置时，为什么要先将导气管从试管的液体中撤出（试管上的橡皮塞不要拨出），然后再停止加热？为什么要待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上观察，如果刚停止加热就立即把试管中的粉末倒出来，会出现什么情况呢？（四）点拨氧化——还原反应：得氧被 ，失氧被 ； 氧化剂被 ，还原剂被 。三、小结1.碳的化学性质及用途化学性质用途1.常温下的 性2. 性3. 性 2.在氧化-还原反应中，得氧的物质发生了 反应，是反应的 剂，失氧的物质发生了 反应，是反应中 |
