课题2 二氧化碳制取的研究教学目标：1.通过探究，了解实验室制取二氧化碳的化学反应原理。 2.探究实验室制取二氧化碳的装置。 3.了解实验室制取气体的一般思路和方法。 重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。教学过程：列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，小组讨论这些反应能否用于实验室里制取二氧化碳，并说明理由？反应的方程式：C + O2 点燃 CO2C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑人和动植物的呼吸作用都可以产生二氧化碳气体……一：实验室制取二氧化碳的反应原理：【信息传递】 化学家发现常温下含有碳酸根离子的物质可与酸反应生成二氧化碳气体。如石灰石或大理石（主要成分CaCO3）、碳酸钠粉末（Na2CO3）都能与稀盐酸（有效成分HCL）、稀硫酸（有效成分H2SO4）反应产生二氧化碳气体。 探究实验室制二氧化碳的理想原料可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钠粉末（Na2CO3）、稀盐酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）分组实验注意事项： a.仪器的使用和药品的取用b.重点比较反应速率的快慢2.学生分组描述实验现象(1)石灰石跟稀盐酸反应，现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。(2) 石灰石跟稀硫酸反应，开始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。(3)碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体。3小结：石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体。用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。（CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑）而碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。因此，实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。讨论：能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳？为什么？浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。二：实验室制取二氧化碳的装置：讨论：1．回忆实验室制取氧气的装置，怎样确定实验室制取气体的装置？实验室制取二氧化碳装置应该是什么样子呢？2．如何收集二氧化碳？为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？3．装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？4 如何检验二氧化碳是否收满？ 学生讨论结果：1．实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体， |
