课题3 制取氧气教学目的：1、使学生掌握实验室制取氧气的法和反应原理2、了解工业上从空气中提取氧气的基本原理3、了解分解反应的定义及其与化合反应的区别4、使学生对催化剂的概念有一个大致印象教学：实验室制取氧气和收集气体的操作法的示范教学难点：催化剂教学过程：一、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（无色液体）制氧气［演示实验］：课本P34 图2—15［设问］：看到了哪些实验现象？这些实验现象说明了什么？（完成P34表格）［总结］：１）、双氧水能放出氧气，但需要加热，温下不产生。２）、加热MnO2一般不放出氧气。３）、往双氧水中加入MnO2后即使在温下也能迅速放出氧气。４）、反应结束后MnO2仍能继续使用，而且与反应前相比质量不变，说明MnO2的化学性质和质量在化学反应前后没有变化。［反应原理］：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 H2O2 MnO2 H2O + O2［板书］：催化剂——在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质叫催化剂。［讲解］：催化剂：1）、催化剂只改变化学反应的速率，不改变化学反应的性质和产量。2）、催化剂改变化学反应速率，可能是“加快”，可能是“减慢”。3）、一个化学反应可能有几种物质能做它的催化剂。 4）、没有万能催化剂5）、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不改变，在反应的过程中可能改变。2、高锰酸钾（紫黑色晶体）制氧气［板书］： KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O23、氯酸钾（白色晶体）和二氧化锰制氧气［板书］：（要掌握各物质的化学式）氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气KClO3 MnO2 KCl+ 02［设问］：分析一下，今天所学的三个化学反应与前面所讲的化合反应有什么不同？［板书］：分解反应----由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。［讲解］：举一些例子进一步分析分解反应铜绿受热分解［］：实验室制取氧气的三种法的文字、符号表达式［阅读］：课本P36~~P37并回答书上以及下面的问题。［步骤］：1、组装仪器；2、检查装置的气密性；3、装药品，连接仪器；4、先预热，再对药品处加热；5、气泡连续均匀冒出时再收集；6、结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。［收集法］：密度比空气大------向上排气法（干而不纯）不易溶水-------排水集气法（湿而纯）［验满］：带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满［演示实验］：说处每处仪器的名称及其注意点是为什么(为什么靠近管口要放团棉花？) ［介绍］：这个装置还能 |
