导学案】课题：制取氧气(第二)主：小明 时间：2012-8-19一、学习目标：1.了解实验室中制取氧气的主要法和原理；2.认识分解反应3.通过实验进行科学探究认识催化剂及催化作用【课前知识积累】 实验室制取氧气的法：1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体 【情境导入】你能写出以上三个反应的文字表达式并标出各物质的符号吗？二、自主探究：知识点3:分解反应阅读课本39页内容讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？分解反应是 物质生成 或 新物质的反应。（化学基本反应类型之一）知识点4：催化剂及催化作用 【提出问题】为什么分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾固体制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？我们以分解过氧化氢溶液来作为探究。【猜想与假设】⑴MnO2能放出氧气,加入它可以制取更多的氧气；⑵MnO2 能 ⑶MnO2是反应物,加入的MnO2与过氧化氢反应放出氧气。【讨论】如设计实验验证假设？实验内容实验现象实验结论A：加热二氧化锰用带火星的木条检验 B：向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验 C：温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，用带火星的木条试之 D：在C实验的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验（可重复几次） 【解释与结论】在温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用，二氧化锰可以重复使用。【阅读】课本39页内容讨论归纳：催化剂：在化学反应里能 ，而本身质量和化学性质在化学反应前后都 的物质。催化剂的特点 一变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用【讨论】：是不是所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗？你能举例说明吗？三、自我（1-5为必做，6为选做，7为思考）1、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加C、改变化学反应速率D、减慢化学反应速率2、下列对催化剂描述正确的是 （ ） A．化学反应都需要催化剂 B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂3．用双氧水制取氧气时，忘记加 |
